研究性学习论文——酸雨

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1、酸雨一可宪樽碟龜裕弍课题小组成员：高2004届四班聂渡洛叶红刘群李攀韩丹陈寅指导教师：宙以俊摘要：本文阐述了酸雨的形成，分析和讨论了酸雨的危害及其控制，呼吁人们增强环保意识。关键词：酸雨，形成、危害、控制，增强环保意识。酸用对环境的污染由来已久，而且有越来越严重的趋势，日益受到世界各国人民的关注。本研究性课题主要从酸雨的形成、酸雨的危害及酸雨的控制进行分析、讨论，从而增强国民的环保意识。一、酸雨的形成（一）、酸雨的发现近代工业革命，从蒸气机开始，锅炉烧煤，产生蒸汽，推动机器；而后火力电厂星罗齐布，燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一,在燃烧中将排放酸性气体

2、so2；燃烧产牛的高温尚能促使助燃的空气发牛部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NO"它们在高空中为雨雪冲刷,溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和镀离子。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸钱，酸性不大；郊区雨水含硫酸钱，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐，呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨：化学气候学的开端》中提出“酸雨”这一专有名词。（二）、什么是酸雨？简单地说，酸雨就是酸性的雨。什么是酸?纯水是屮性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩

3、的碱性,而苛性钠水溶液就涩涩的，碱味较大，它们是碱。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中氢氧根离子浓度有关；然后建立了一个指标：pH=lg[H+]o于是，纯水的pH值为7；酸性越大，pH值越低；碱性越大，pH值越高。未被污染的雨水是中性的，pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.65o被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨；在高空或高山（如峨眉山）上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾。（三）、空中的酸碱物质与酸雨现代工业、农业和交通排放大量、种类多的污染物（包括酸碱性物质），且与尘埃一起升到高空，通过扩

4、散、迁移、转化而后重力沉降到地面，或经雨雪冲刷到达地面。酸性物质可破坏植被，酸化土壤，酸化水域，造成水牛和陆地生态失衡，加速岩石风化和金属腐蚀。自然活动和人类活动向大气排放若干物质形成酸雨；其屮有的物质是屮性的，如风吹浪沫漂向空中的海盐，NaCl,KC1等；有的物质是酸性的，如SO*和NOx及酸性尘埃（火山灰）等；有的是碱性的，如NH3及来自风扫沙漠和碱性土壤扬起的颗粒；有的本身并无酸碱性，但在酸碱物质的的迁移转化中可起催化作用，如CO和臭氧；降水的pH值是它们在雨水冲刷过程中相互作用和彼此中和的结果。自然活动和人类活动的排放规律完全不同：在较长时间内，如一个世纪以至几

5、个世纪，前者的排放量大致不变；而后者，在某些经济正在腾飞地区几十年甚至十年内就有明显增加。因此，应该分开认识，使问题变得清晰化并便于提出针性的污染控制方案。（四）、酸性物质SOx的天然排放酸性物质SOx有四类天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中;土壤中某些有机体，如动物死厂和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物,继而转化为SOX；火山爆发，也将喷出SOx气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SOx排放源，因为树木也含有微量硫。（五）、酸性物质NOX的天然排放源酸性物质NC排放有两大类天然源：闪电，高空雨云闪电，有很强的能量,能使空气中的氮气和氧气部分化合

6、，牛成NO,继而在对流层中被氧化为NO?,NOx即为NO和NO?之和；土壤硝酸盐分解，既使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，在土壤细菌的帮助下可分解出NO,NO2和20等气体。（六）、化石燃料与酸雨酸性物质SOX,NOx的人工排放污染源之一，是煤、石油和天然气等化石燃料燃烧产生的。无论是煤，或石油，或天然气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化而来，故称做化石燃料。科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨；仅占世界消耗总量的12%,人均相比并不惊人；但是我国近几十年来，化石燃料消耗的增加速度，实在太快，1950年至1990年的四十年间，增加了

7、30倍。不能不引起足够重视。（七）、工业过程与酸雨酸性物质SOX,NOx的人工排放污染源之二，是工业过程，如金属冶炼：某些有色金属的矿石是硫化物，铜，铅，锌便是如此，将铜，铅，锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量SOx气体，部分冋收为硫酸，部分进入大气。再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SO*和NO-由于NO2带有淡棕的黄色，因此，工厂尾气所排出的带有NO*的废气象一条“黄龙”，在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。再如石油炼制等，也能产生一定量的SOx和NOx。它们集中在某些工业城市中,也比较容易