焓变与热化方程式

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1、选修四第一章第一节（一）课后习题1．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2则(　　)A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面

2、体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(　　)A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量4．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同

3、条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋285.9kJ·mol－1D

4、．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－13/36．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量7．白磷与氧气可发生如下反应

5、：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－18．已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的

6、能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键吸收的能量是(　　)A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)

7、kJ·mol－13/3D．N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1______。3/3