附录Ⅰ相对原子质量表.doc

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1、1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.23523892U和92U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数4－D．Si2O6中质子总数为80解析：选C277112Cn的原子核内中子数和

2、核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应不是化学变化，B错误；40Ca2＋和18O2－4－2的电子数都是18，C正确；Si2O6中电子总数为80，质子总数为76，D错误。＋＋－2．(2017·河北保定联考)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4、H3O、OH；③C2－2－－；④PO3－2－－2、O2、CN4、SO4、ClO4。对上述四组粒子归类正确的是()A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等，原子数不相等：②C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④解析：选D①

3、中质子数和电子数均相等，A错误；②中质子数不相等，B错误；③中原子数相等，C错误。3．下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化解析：选CH、D、T组合H1617182、D2、T2、HD、HT、DT共6种；O、O、O组合16O17181617161817182、O2、O2、OO、OO、OO共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故

4、构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。4．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层解析：选C因原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n－1)层最多容纳8个电子，那么第(n－1)

5、层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子，符合题意。＋－5．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物＋－＋－解析：选D由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外

6、层都是8电子，推知X为第ⅠA族元素、Y为第ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为Cl、Z为O、X为K。水分子中含有10个电子，氯化氢分＋2－子中含有18个电子，K2O中的K、O均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合－－物为共价化合物。本题也可从常见的4核负一价阴离子NO3、ClO3角度来分析，然后根据“Z原子质子数比Y原子质子数少9”推知Y是Cl、Z是O。6．(2017·陕西省黄陵中学检测)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整

7、数倍。下列说法正确的是()A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：选DA项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。7.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且

8、分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说