《弱电解质的电离 盐类的水解第二课时》导学案2-1

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1、《弱电解质的电解平衡——盐类的水解》学案目标要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。基础落实一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动

2、平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由__________

3、______跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解对点训练知识点一　盐类

4、的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质

5、的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方程式中，正确的是(　　)A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．5.6B．7.0C．8.4D．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7

6、，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD知识点二　影响盐类水解的因素6．向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)①H2O②CO2③K2S④KOHA．①②B．①④C．②③D．③④7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正

7、反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小课时作业练基础落实1．下列离子方程式正确的是(　　)A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋COB．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH]分别为a、b、c(单位为

8、mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b3．下列说法正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应4．为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是(　　)①加入适量盐酸　②加入适量NaOH(s)　③加入适量KOH(s)　④加入适量KHS(s)　⑤加水