《弱电解质的电离 盐类的水解第四课时》导学案2-1

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1、《弱电解质的电解平衡——盐类的水解》学案目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。基础落实离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，________>________≫________。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]；而HSO以电离为主，Na

2、HSO3溶液中[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[OH－]。4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，[NH]由大到小的顺序是____>____>____。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，______>______>______>_____。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1mol·L－1的NaC

3、N和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。6．利用守恒规律对点训练知识点一　溶液中离子浓度的比较1．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B.氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关

4、系是(　　)A．[H＋][OH－]＝KWB．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]3．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]知识点二　离子共

5、存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOC．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOD．K＋、Na＋、Cl－、SO5．下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是(　　)A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－B．Al3＋、Na＋、HCO、SOC．H＋、Fe2＋、NO、SOD．S2－、Na＋、Cl－、H＋6．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋C．Na＋、Mn

6、O、K＋、SOD．Na＋、HCO、SO、Al3＋课时作业练基础落实1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，则下列关系中，正确的是(　　)A．[Na＋]>[CN－]>[H＋]>[OH－]B．[HCN]＋[CN－]＝0.04mol·L－1C．[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]D．

7、[CN－]>[HCN]3．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：[NH]＝[Cl－]C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：[Na＋]＝[NO]＋[Cl－]4．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．[Na＋]＞[HCO]＞[H＋]＞[OH－]B．[Na＋]＝[HCO]＞[

8、OH－]＞[H＋]C．[