专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体

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1、第四单元分子间作用力　分子晶体第1课时　分子间作用力●课标要求1．结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。2．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。●课标解读1.会比较由分子构成的物质的熔、沸点。2．能用分子间作用力理解物质的某些物理性质。3．能确定氢键的存在，并能用氢键理解物质的物理性质。●教学地位构成物质的微粒间作用力包括两大类：一类是化学键；另一类是分子间作用力。分子间作用力是考查构成物质的微粒间作用力时必不可缺的内容；另外，氢键是高考命题的重要考点。●新课导入建议

2、大家都知道“没有水，生命就不能存在”。正是由于地球表面70%被水覆盖，大量的海水在白天把太阳能贮藏在体内，夜晚再慢慢地把热量释放出来，调节了地球的气温。在这当中，水的比热扮演了重要角色。这是因为水分子之间存在氢键，要使水分子的热运动加剧，就必须克服它们分子之间较强的氢键作用，使水温每升高一度，就需要吸收更多的热量。氢键的存在导致了水有较大的比热，才能保护地球不会被悬殊的昼夜温差变成一个死寂的世界。氢键在生命物质中起至关重要的作用。人体细胞生长繁殖是以脱氧核糖核酸即DNA的合成、复制为基础的。而作为生物大分子的DNA是双螺旋结构，其中

3、含有大量氢键。DNA的分解或合成是由其氢键的断裂或结合所引起的。正是由于氢键对生命的重要作用，所以可以说“没有氢键生命几乎就不存在”。氢键是一种分子间作用力，今天，我们一块学习“分子间作用力”。●教学流程设计⇒⇒⇒步骤3：氢键：(1)突破氢键的形成条件。(2)强化氢键的表示方法。(3)明确氢键对物质物理性质的影响。(4)充分利用[思考交流2]和[探究]1、2突破本节难点⇓⇐⇐⇐课　标　解　读重　点　难　点1.了解范德华力的类型，了解影响范德华力的主要因素。2.了解范德华力大小与物质物理性质之间的关系。3.了解氢键的本质及其对分子性质

4、的影响。1.影响范德华力的因素。(重点)2.氢键的本质、氢键的强弱及其对分子性质的影响。(难点)分子间作用力　范德华力1.存在范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。2．特点范德华力较小，没有(填“有”或“没有”)饱和性和方向性。3．影响因素(1)分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。(2)组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。4．对物质性质的影响主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理(填“物理”或“化学”)性质。(1)分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。(2)与溶剂分子间范德华力越大，

5、物质的溶解度越大。1．范德华力与化学键的异同点有哪些？【提示】　相同点：二者都是物质微粒间的相互作用。不同点：化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的相互作用。氢键的形成1.形成和表示H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X—H…Y表示。2．类型氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。3．氢键对物质物理性质的影响(1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。(2)含有分子内氢键的物质具有较低的熔、沸点。(3)与溶剂分

6、子易形成氢键的物质溶解度较大。2．一个水分子最多可形成几个氢键？【提示】　一个H2O分子有两个H原子，可与两个水分子中的O形成氢键。O原子上有两对孤电子对，易与其他H2O中的H原子形成2个氢键，故一个H2O分子最多可形成四个氢键。氢键【问题导思】　①能形成氢键的物质中一定存在氢键吗？②液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性是氢键的影响吗？【提示】　①不一定。氢键的存在也与物质的状态有关，如液态和固态水中存在氢键，但气态水分子之间由于距离太远无法形成氢键。②液态水分子之间的作用力主要是氢键，但也存在范德华力。在水分子内部存在

7、共价键(O—H)键，由于H—O键键长短，键能大故分子稳定。水分子的稳定性与氢键无关。1．氢键的形成条件(1)“X—H…Y”中，X、Y原子必须同时具备以下三个条件：①电负性大　②原子半径小　③有孤电子对(2)能同时具备(1)种三个条件的原子有N、O、F三种。2．影响氢键强弱的因素对于氢键X—H…Y，氢键的强弱与X、Y原子的半径和电负性大小有关。X、Y原子的半径越小、电负性越大，形成的氢键就越强。F原子的电负性最大，半径最小，因此形成的氢键最强；O原子次之；N原子再次之。3．氢键的饱和性和方向性(1)饱和性：以H2O为例，由于H—O—H

8、分子中有2个O—H键，每个H原子均可与另外水分子形成氢键；又由于HH，水分子的氧原子上有2对孤电子对，可分别与另一水分子的H原子形成氢键，故每个水分子最多形成4个氢键，这就是氢键的饱和性。(2)方向性：Y原子与X—H形成氢键时，在