第四单元分子间作用力分子晶体.pptx

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1、专题3第四单元分子间作用力分子晶体气态固态液态由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。一、分子间作用力：1、把分子聚集在一起的作用力(范德华力)范德华力范德华(VanDerWaals1837－1923)荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物

2、质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。思考：范德华力与共价键的区别？(1)范德华力很弱,存在于分子间。(2)共价键存在于分子内原子间,不易破坏。2、影响范德华力的因素：①分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。②对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。3、范德华力对物质性质的影响：对于分子构成的物质，范德华力主要影响物质的物理性质，如物质的沸点、熔点、溶解度等。1.将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的.将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的.分子间作用力共

3、价键练习2.请判断下列物质的熔沸点高低，并说明原因。（1）CH4、SiH4事实是否是这样的吗？（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te<水的熔、沸点为何比氧族其它氢化物高？人们计算出：范德华力只占冰中水分子间作用力的1/6。人们提出了氢键的概念。什么是氢键？半径很小、带部分正电荷的H原子，与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原子的孤对电子接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。比一比（水的各种作用力）氢键不是化学键kJ/mol2、氢键的表示方法X——H···Y化学键氢键Ｘ、Ｙ可相同交流与讨

4、论为什么氧族氢化物只有水有氢键？还有没有其它物质含有氢键？具备怎样的条件才能形成氢键？探究一：形成氢键的条件电负性原子半径探究一：形成氢键的条件1、分子中必须有一个与电负性很强的原子A形成强极性键的氢原子2、电负性大、原子半径小、具有孤电子对的原子（如N、O、F）氢键的种类氢键的种类探究二：氢键对物质性质的影响（1）对沸点和熔点的影响对组成和结构相似的物质，当存在分子间氢键时，物质的熔沸点。升高探究二：氢键对物质熔、沸点的影响两种羟基苯甲醛（试着比较它们的沸点）分子间氢键使对羟基苯甲醛沸点升高(

5、1)对沸点和熔点的影响分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低。氢键对物质性质的影响：(2)对溶解度的影响在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）1、NH3为什么极易溶于水？(1体积水中可溶解700体积氨气)2、氟化氢的熔点比氯化氢的高?3、乙醇和二甲醚是同分异构体（C2H6O）,为什么乙醇的沸点高于二甲醚呢？蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）氢键让我们的生活充满情趣化学键、氢键和范德

6、华力的比较化学键氢键范德华力概念范围强度比较性质影响物质分子间存在的微弱相互作用分子间比化学键弱得多随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大比化学键弱得多，比范德华力稍强分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小影响物质的化学性质和物理性质相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。原子或离子很强烈,克服它需要较高的能量练习1

7、．（双选）下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是()A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．氯化氢气体易溶于水D．0℃时，水的密度比冰大BD2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D3．下列物质中不存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C．液态氟化氢中

8、氟化氢分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间D练习4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键影响C练一练氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（）A.H│N—H…O—H││HHB.H│N—H…H—O││HHC.H│H—N…O—H││HHD.H│H—N…H—O││HHD