第四单元分子间作用力分子晶体

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1、吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第一课时）课程标准：1．了解范德华力的类型2．把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系3．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法学习重点和难点：范德华力大小与物质物理性质之间的关系教学课型：新授课教学过程：一、分子间作用力1．提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的____或______2．分子间作用力的本质存在于_

2、_______间的一种较_____的相互作用力。3．影响范德华力的因素（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越______。（2）分子的极性越大，范德华力越_____，一般来说极性分子间的作用力______于非极性分子间的作用力。4．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越____，熔沸点越_____（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越_____,，其熔沸点越____练习:1．下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A、I2升华B、Na

3、Cl颗粒被粉碎C、HCl溶于水得盐酸D、从NH4HCO3中闻到刺激性气味2．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴溴化氢比碘化氢受热难分解⑵使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。3．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）8A、分子间距离B、极性键C、分子之间的作用力D、离子键被破坏4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、离子键B、范德华力C、极性键D、非极性键5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A、晶体中分子间作用力越大，分

4、子越稳定B、原子晶体中共价键盘越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质C、分子间作用力与化学健的强弱差不多D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力7．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到水的顺序正确的是（）A、CF4、CCl4、CBr4、CI4B、CI4、CBr4、CCl4、CF4C、CI4、CCl4、CBr4、C

5、F4D、CF4、CBr4、CCl4、CI48．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、溴和煤油的蒸发9．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为“相似相溶原理”，根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是，易溶于CCl4的是。A、NH3B、HFC、I2D、Br210．下列物质的微粒中：A、氨气B、氯化钡C、氯化铵D、干冰E、

6、苛性钠F、食盐G、冰H、氦气I、过氧化钠J、双氧水K、氢气。⑴只有非极性键的是；⑵只有离子键的是；⑶只有极性键的是，其中又是非极性分子的是；⑷既有极性键又有非极性键的是；⑸既有离子键又有非极性键的是；⑹既有离子键又有极性键的是；⑺无任何化学键的是；⑻上述物质中存在范德华力的是；（用序号填空）8吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第二课时）课程标准：1．理解氢键的本质2．能分析氢键

7、的强弱3．认识氢键的重要性学习重点和难点：氢键的本质教学课型：新授课教学过程：二、氢键思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？（一）、氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，

8、非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。（二）、氢键的相关知识1．氢健的形成条件：半径____、吸引电子能力___的原子（、、）与H核。2．氢键的定义：半径___、吸引电子能力____的原子与H核之间的____强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的_______作用力。3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4．氢键对物质的性质的影响