高中选修4化学反应原理期末练习

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1、高二化学期末练习1．（09上海）下列对化学反应的认识错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．（09北京）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：3．（09上海）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．

2、两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4．（09北京）（09北京）已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI25．（09海南）已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=2

3、34.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=—393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-16．（09海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：w.w.A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平

4、衡常数57.（09宁夏)Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108．（09宁夏)一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX

5、(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%9．（09上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12。D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍10．（09江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（

6、曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应的I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)△H>0B．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大511．（09山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大高考资源网D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网12．（09江苏）

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．Na2CO3溶液：D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：13．（09四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、14．（09重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D15．（09全国理综）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中

8、不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)