《铜的性质》测练1

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1、《铜的性质》测练1一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（　　）①熔点低；②硬度大；③密度小；④导电性强；⑤延展性好；⑥耐腐蚀．A.①②③   B.②③④   C.②③⑥   D.②⑤⑥2.下列有关物质的性质类比正确的是（　　）A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB.Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-3.

2、下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO44.在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（　　）A.盐酸    B.稀硫酸   C.氯气    D.硫酸铜溶液5.下列化合物能由单质直接化合生成的是（　　）A.NO2     B.FeCl3    C.SO3     D.FeCl26.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确

3、的是（　　）A.钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁制容器盛放和运输浓硫酸C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）A.8.7g二氧化锰与50mL8mol•L-1浓盐酸共热制取氯气B.19.2g铜与100mL12mol•L-1的硝酸反应C.常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中D.将足量的Cu置于50mL18mol•L-1H2SO4溶液中加热8.将铁片插入下列溶液中，看不到反

4、应现象的是（　　）A.稀硫酸   B.稀盐酸   C.硫酸铜   D.浓硝酸9.下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）A.FeCl2    B.CuS     C.NO2     D.SO210.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　）①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦FeCl3．A.②⑤    B.①④⑥   C.③④    D.④⑥⑦11.下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）A.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C.常温下，1mo

5、lFe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料12.下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A.A      B.B      C.C      D.D13.能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质氧化物酸或碱盐．A.Si     B.Na     C.Al     D.Fe14.下列有关叙述正确的有（　　）①5.6g铁粉能与100mL、3mol/LHNO3恰好完全反应②两种酸溶液混合后，溶液的酸性

6、可能增强，也可能减弱③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．A.1个     B.2个     C.3个     D.4个15.下列关于铝的叙述正确的是（　　）A.铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B.铝锅煮水有大量氢气生成C.铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D.浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈16

7、.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）A.Fe（OH）3Fe2O3         B.Fe（OH）2Fe2O3C.Fe（OH）2Fe（OH）3       D.Fe（OH）2Fe3O417.铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（　　）A.还原剂   B.氧化剂   C.催化剂   D.干燥剂18.下列说法正确的是（　　）A.金属钠应保存在水里以隔