2020版高考化学一轮复习课时分层提升练十六5.2元素周期表元素周期律（含解析）新人教版

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1、元素周期表　元素周期律一、选择题1.根据元素周期律知识分析,下列说法中错误的是(　　)A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定,AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体D.硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体【解析】选D。Be位于第ⅡA族,与Al位于对角线位置,性质相似,其氧化物的水化物可能具有两性,A正确;At是卤族元素中最下方的元素,颜色比I2更深。HAt不如HI稳定,AgAt感光性更强,B正确;Sr与Mg、

2、Ca、Ba同族,BaSO4不溶于水,所以SrSO4也不溶于水,C正确;Se与S同族位于S的下方,气态氢化物稳定性减弱,H2Se不如H2S稳定,D错误。2.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的溶液显碱性D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【解析】选B。结合化合价与原子序数的关系可知,X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。Na、Al的电子层数相同,核电荷数多的半径小,因此原子半径Y>Z>X,A项错误;S、Cl中非金属性强的是

3、Cl,气态氢化物的稳定性R>W,B项正确;WX3和水反应形成硫酸,C项错误;Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,二者能发生反应,D项错误。【易错提醒】微粒半径大小比较的常用规律(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如原子半径:Na>Mg>Al>Si,离子半径:Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如原子半径:Li

4、微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如离子半径Fe3+

5、pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是(　　)A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2B.X、Y元素的金属性:X

6、主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素;则:A.在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO,不能直接生成NO2,故A错误;B.同周期自左而右金属性减弱,金属性X(Mg)>Y(Al),故B错误;C.氨气在纯氧中燃烧可生成氮气和水,故C正确;D.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,与强酸、强碱反应,但不能溶解于稀氨水,故D错误。4.下列物质性质的递变关系正确的是(　　)A.酸性强弱:HClO3>H2SO3>H3PO4B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性HCl

7、>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+【解析】选C。A项,因非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物,故A错误;B项,因金属性K>Ca>Na>Mg,则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH>NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B错误;C项,元素非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S>P,故稳定性HCl>H2S>PH3,C正确;D项,还原性:Na>Mg>Al,所以对应的离子的氧化性应该是Na+

8、独特的手表,用H～Mg12种元素分别表