2021高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律练习含解析苏教.doc

《2021高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律练习含解析苏教.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、元素周期表元素周期律　　俄国化学家门捷列夫(1834～1907),出生在西伯利亚。他从小热爱劳动,喜爱大自然,学习勤奋。1860年门捷列夫在为《化学原理》一书考虑写作计划时,深为无机化学缺乏系统性所困扰。于是,他开始搜集每一个已知元素的性质资料和有关数据,把前人在实践中所得成果,凡能找到的都收集在一起。人类关于元素问题的长期实践和认识活动,为他提供了丰富的材料。他在研究前人所得成果的基础上,发现一些元素除有特性之外还有共性。例如,已知卤素元素的氟、氯、溴、碘,都具有相似的性质;碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时,都很快就被氧化,因此都只能以化合物形式存在于自然界中;有

2、的金属如铜、银、金都能长久保持在空气中而不被腐蚀,正因为如此,它们被称为贵金属。于是,门捷列夫开始试着排列这些元素。他把每个元素都建立了一张长方形纸板卡片,在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物,然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。经过了一系列的排队以后,他发现了元素化学性质的规律性。元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律:元素的性质随着原子量的增加呈周期性的变化,但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理,不但纠正了一些有错误的原子量,还先后预言了15种以上的未知元素的存在。问题1.根据以上材料可知,门捷列夫的元素周期律的具体规律是“元素的性

3、质,随着原子量的增加呈周期性的变化,但又不是简单的重复”是否正确?为什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:门捷列夫的元素周期律是有一定的局限性的,后人经过研究发现,元素的性质并非随着原子量的变化而变化,而是随着原子序数的递增发生着规律性的变化。问题2.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素Si与Ge的非金属性强弱。(素养角度——证据推理与模型认知)-4-提示:由于元

4、素锗最高价化合物为+4价,故其位于元素周期表中第ⅣA族,与硅同一主族,且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性,锗的最高价氧化物对应水化物为两性,故硅的非金属性大于锗。②若锗位于硅的下一周期,则“锗”在周期表中的位置是什么?根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途。(素养角度——证据推理与模型认知)提示:硅位于第三周期第ⅣA族,锗与硅同一主族,而锗位于第四周期,所以锗在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族。锗与硅同为半导体材料。③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是哪种元素(素养角度—证据推理与模型认知)提示:非金属性越强,单质越容易与氢气发

5、生反应,同主族元素随原子序数增大,非金属性渐弱,故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:二者位于同一主族,最外层电子数相同,均为3个。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液和哪两种试剂?(素养角度——证据推理与模型认知)提示:判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应,所以需要

6、的试剂是氢氧化钠溶液、稀硫酸或盐酸。1.太阳能电池材料被广泛关注,2019年9月,陕西师范大学赵奎教授等在合成该材料的条件控制中取得突破性进展,已知该材料的化学式为ABC2D。其中,A为周期表稳定存在的元素中最活泼的金属元素;B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素;C和D均为同主族非金属元素,且常温常压下,对应单质分别呈液态和固态。则下列说法不正确的是(　　)A.A元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强B.B元素的原子半径小于碳原子C.C和D元素对应的气态氢化物的热稳定性相比较,C的更稳定D.A和C形成的稳定化合物中只含离子键-4-【解析】选B。在元素周期表中

7、,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角,由于Fr具有放射性,不是自然界稳定存在的元素,所以自然界稳定存在的元素是Cs,则A元素为Cs;B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素,且为太阳能电池材料的组成元素,则B元素为Ge;C和D均为同主族非金属元素,且常温常压下,对应单质分别呈液态和固态,所以C元素为Br,D元素为I。A元素是Cs,Cs金属性比Mg强,金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强,则Cs元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强,A项正确;同主族元素从上