化学人教版九年级下册酸的性质和用途

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1、常见酸的性质和用途课堂练习1、【提出问题】向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中的pH值、溶质会有何变化？（1）根据图像判断A、B、C点时溶液的pH值7（填>、<或=），其中的溶质有。（2）由图像可知：当加入氢氧化钠ng时，两者恰好完全反应。若用ng氢氧化钙与该溶液反应时，反应后溶液的pH值7，此时溶液中一定含有的阴离子有。2、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）氯化钠的质量分数动手画：0稀盐酸的质量/g3、某化学小组探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有红色物质出现，同时还有少量无色无味

2、的气体产生。对于产生气体的“异常现象”，同学们做出如下猜想：【猜想I】产生的气体可能是二氧化碳。【猜想Ⅱ】产生的气体可能是二氧化硫。【猜想Ⅲ】产生的气体可能是氢气。（1）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式。（2）猜想I和猜想Ⅱ均不合理，请分别说明理由。（3）猜想Ⅲ是合理的，因为硫酸铜溶液可能显酸性。请设计实验证明硫酸铜溶液的pH小于7。（写出实验操作过程）4、【实践应用】利用酸和碱、盐的反应，可以改良酸性土壤，处理污水厂排放的污水、治疗胃酸过多等。（1）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用

3、的优点是。（2）用熟石灰处理硫酸厂排放的污水。中考演练5、取适量浓硫酸与锌反应可生成SO2气体，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因。6、某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。①A中反应的化学方程式为______________。②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊为什么？③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接__、__接__、__接__。7、某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶

4、液加热、蒸干、得到白色固体。实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度pH>7CaCl28、下列事实的结论或解释中不正确的是【】A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用9、下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变红。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）