2019-2020年高三化学一轮复习硫酸及其盐教学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习硫酸及其盐教学案1.复习重点1.硫酸的性质及重要用途;浓硫酸的特性:强氧化性、吸水性、脱水性2.重要硫酸盐的性质及SO的检验;2.难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质:(1)制气体:制氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;制H2S:FeS+H2SO4H2S↑+FeSO4(2)制较弱的酸:制H3PO4;Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)2H3PO4+2CaSO4制CH3COOH:2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥:Ca

2、3(PO4)2+2H2SO4(浓)Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐:制胆矾:CuO+H2SO4+4H2OCaSO4·5H2O(晶体)制绿矾:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。(1)制HF:CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO4(铅皿中)(2)制HCl:NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑(3)制HNO3:NaNO3+H2SO4(浓)H

3、NO3↑+NaHSO43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O5.利用浓H2SO4的脱水性:(1)制C2H4:CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O(2)制CO:HCOOHCO↑+H2O6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。干燥:O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2不干燥:碱性:NH3还原性:H2S、HI、HBr7.用H2SO4作催化剂:(1)乙

4、烯水化:CH2—CH2+H2OCH3CH2OH3.知识要点(一)浓硫酸(1)物理性质:无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。思考:浓硫酸的稀释方法。(2)化学性质:①吸水性(干燥剂)三种形式:<1>与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热。<2>吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气)<3>与结晶水合物反应。实验:浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。②脱水性(炭化)实验6—3:潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸

5、。现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭。实验6—4:在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。说明:<1>脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。<2>脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子。<3>可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的

6、有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。③强氧化性实验6—5:浓硫酸与铜反应,请同学注意反应现象,分析反应产物存在的依据。(浓)强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。叙述:浓硫酸也与木炭反应,分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。思考:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物,画出实验装置图。介绍:钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe,说明原因)。拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:=小结:<1

7、>浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素。<2>浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气。<3>浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题,化学中常见的还原产物为。请同学们根据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途。(3)硫酸的用途思考

8、:和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出,如何检验呢?(二)检验实验6—6:请同学们观察实验现象,并填表: 加入溶液加入盐酸稀硫酸现象  化学方程式  溶液现象  化学方程式  溶液现象  化学方程式  原理:和硫酸盐溶于水时都会产生,可以利用的不溶性来检验的存在。使用试剂是:可溶性钡盐和酸(盐酸或稀硝酸)。常用方法:①现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)结论:可能含有、、。②现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)结论:可能含、。③现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)结

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