2018-2019学年高中化学上学期第4周周考题

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1、xx-2019学年高中化学上学期第4周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学反应与能量变化了解50.92盖斯定律了解50.83化学反应速率的计算理解50.754化学反应速率、化学平衡理论理解50.75化学平衡状态的特点理解50.756化学平衡的计算了解50.77化学平衡状态的判断理解50.58化学平衡图像理解50.759勒夏特列原理理解50.7510化学平衡常数理解50.811化学平衡的移动理解50.712化学平衡图像理解50.6非选择题13化学平衡的计算理解140.814化学平衡的综合试题理解

2、140.7515化学平衡综合试题理解120.75A．N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1B．N2为0.15mol·L－1C．N2、H2均为0.18mol·L－1D．NH3为0.4mol·L－17．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应①A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)；②2X(g)＋Y(g)2Z(g)，以下说法中，能说明反应①②均已经达到化学平衡状态的是A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化B．反应容器中，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C．反应容器中，压强不随时间改变而改变D．反应容

3、器中，气体的密度不再改变8．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压有利于合成SO3的反应B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯水中有平

4、衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深10．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K1和K2的单位均为mol·L－1B．K2c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO

5、)11．在密闭容器中发生反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是A．若反应开始时通入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJB．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大12．已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压

6、强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．增大压强，B转化率增大B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+dD．正反应为吸热反应13．(14分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a＝__________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量是_____

7、_____，H2的体积分数为__________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，始∶平)______。(4)原混合气体中，a∶b＝___________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)∶a(H2)＝_________。(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝___________。14．(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

8、(1)请写出NH3的电子式______________。(2)已知：①H2O(l)===H2O(g)ΔH1＝＋44.0kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝＋229.3kJ·mol－1③4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝－906.5kJ·mol－1则反应④4NH3(g)＋6NO(g)===5N2