2018-2019学年高中化学上学期第16周周考题

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1、xx-2019学年高中化学上学期第16周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1原子性质比较了解50.72微粒立体构型判断了解50.73微粒立体构型了解50.64微粒立体构型数理解50.75元素推断了解50.656元素周期表理解50.77溶液中离子浓度关系理解50.58化学平衡图像理解50.69沉淀溶解平衡理解50.710化学平衡常数理解50.7非选择题11等电子体理解120.712微粒立体结构理解80.913元素推断理解120.6工艺流程理解80.3水的电离理解100.5A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH

2、溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1moL/L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(H+)8．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是A．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0B．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H<0C．T1＜T2，P1＞P2

3、，m+n＜p，△H<0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H>09．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2+浓度减小10．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为A．2ΔH和2KB．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－2D．2ΔH和－2K11．对于互为等电子体的分子（或离子

4、），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和性质。(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为________________。(2)C2O42－和________是等电子体，C2O42－具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________________，外围电子排布图为______________________________。(3)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子______________

5、__________（分子或离子）。每个分子或离子中含有________个σ键、________个π键。12．ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中Cl原子都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构：微粒ClO－ClO2－ClO3－ClO4－立体结构13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表：XX的一种核素的质量数为56，中子数为30Y为海水中含量最高的金属元素Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积W价电子的排布式为3s23p5(1)Z元素在元素周期表中的位置为__________________，Z的电负性比W的____

6、__（填“大”或“小”）。(2)X元素基态原子的电子排布式是________________________，其有________种运动状态不同的电子。该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为________________________________________________。(3)Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为_______________________。(4)设计实验验证Z和W的非金属性强弱：______________________________________________________

7、_________________________________________________________________________________。14．已知pH=3～4时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：