化学平衡状态 化学平衡的移动上课用.ppt

《化学平衡状态 化学平衡的移动上课用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二节化学平衡状态化学平衡的移动全局性掌控一、可逆反应1．定义在条件下，既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应．相同正逆2．特点反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都100%.3．表示在方程式中用“”表示．小于二、化学平衡状态平衡的建立(1)反应刚开始时反应物浓度，正反应速率。生成物浓度为，逆反应速率为。(2)反应进行中反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐减慢，生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐。(3)正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度，生成物浓度也。最大最快00减小减慢增大不随时间

2、改变而改变不随时间改变而改变1．概念在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态．相等恒定2．特征(1)逆：研究对象必须是反应．(2)动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．(3)等：v(正)v(逆)0.(4)定：反应混合物中，各组分的或保持一定．(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被，直至达到新的平衡．可逆动态＝＞质量浓度破坏1．2molSO2和2molO2放在密闭容器中反应，反应达到平衡时

3、，O2的物质的量在什么范围？提示：1mol＜n(O2)＜2mol三、化学平衡移动1．过程2．本质外界条件的改变使发生不同程度的变化，而使v(正)≠v(逆)。3．化学平衡移动与反应速率的关系(1)v(正)＞v(逆)：平衡向方向移动。(2)v(正)＝v(逆)：平衡。(3)v(正)＜v(逆)：平衡向方向移动。正、逆反应速率正反应逆反应状态,不移动4．影响化学平衡移动条件(1)浓度其他条件保持不变时，或，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或，平衡向逆反应方向移动。(2)压强增大压强，平衡向的方向移动。减小压强，平

4、衡向的方向移动。增大反应物浓度减小生成物浓度气体体积减小气体体积增大减小生成物浓度(3)温度其他条件保持不变时，升温，平衡向方向移动；降温，平衡向方向移动。(4)催化剂催化剂对化学平衡，但能。吸热放热无影响缩短达到平衡所用的时间5．勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够的方向移动。减弱这种改变【自我检测】在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是：________。(2)已知C是气体，且x＋y

5、＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态。(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。答案：(1)x＋y>z(2)逆(3)液态或固(4)放热2．勒夏特列原理(1)内容如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着的方向移动．(2)适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡．②这种减

6、弱并不能消除外界条件的变化．能够减弱这种改变2．某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不同等倍数改变，平衡发生移动．平衡发生移动，化学反应速率一定改变．答案：B解析：由于反应前后气体的物质的量可变，故压强不变时，反应达到平衡，不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2，C项错误．解析：A项，若m＝p，增大压强，平衡不移动．B项，保持体积不变，通入氦气，平

7、衡不移动．C项，Y为固体，增加Y的量平衡不移动．D项，升高温度，化学平衡一定发生移动．答案：C解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b.答案：D类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡类型判断依据平衡状态正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时

8、生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定类型判断依据平衡状态气体密度①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变平衡②m＋n＝p＋q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物