化学平衡状态及其移动.ppt

《化学平衡状态及其移动.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡状态及其移动1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。最新考纲考点一　可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在_____条件下既可以向__反应方向进行，同时又可以向__反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都_____(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“____”表示。同一正逆小于2．化学

2、平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____，反应体系中所有参加反应的物质的___________保持不变的状态。(2)化学平衡的建立相等质量或浓度(3)平衡特点探究思考答案<><(1)在一恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________。(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

3、⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态答案(1)①④⑥⑦(2)①④⑤⑥【示例1】(2012·上海化学，六节选)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．

4、v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6思维启迪判断化学平衡状态的根本标志：(1)化学反应速率经换算之后，同一物质的正逆反应速率相等；(2)对于一个随反应进行而改变的量不再改变时则反应达到平衡状态。答案(1)0.02(2)ac【示例2】(2012·山东，29节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)(1)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)，当温度升高时，气

5、体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。解析(1)温度升高，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。(2)该反应由正方向开始进行，且是气体体积增大的反应，恒压时，容器的体积增大，气体的密度随容积的增大而减小，达到平衡时则不变，故a对；该反应的焓变始终保持不变，与是否到达平衡状态无关，b错；n(N2O4)逐渐减小，容器容积不断变大，故v正逐渐减小，达平衡时不变，c错；该反应由正向进行，N2O4转化率

6、逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。答案(1)吸热(2)ad“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断1．“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。2．“两标志”(1)本质标志v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不

7、再随时间而变化。A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1