物质的构成奥秘..ppt

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1、构成物质的奥秘有一位科学家曾做过这样一个实验：在磨光的铅片上紧贴一块金片，几个月后，它们就结合在一起。把这两块金属片横切开，发现在金片上约1mm深处有铅的粒子，而在铅片上也有金的粒子。你能解释金和铅的扩散现象呢？一、构成物质的微粒1、分子原子离子的比较2、原子的结构与离子比较分子原子离子分子原子离子区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分电性不显电性不显电性阳离子带正电阴离子带负电相同点都是构成物质的基本粒子；都有一定的间隔；都在不停地运动；体积和质量都很小。同种分子（原子）的性质相同，不同种分子

2、（原子）的性质不同。联系离子原子物质分子得失电子构成构成构成构成1.根据如下材料请回答问题。材料一、法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子作出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。材料二、中科院上海硅酸盐研究所制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。(1)材料中研究的粒子是____________；构成物质的粒子还有______________。（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识是___________

3、________________________。（3）试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象有（请至少写两点）：分子原子和离子人们可以在分子自由运动的同时控制分子的定向运动我在水分子间飞行但不断运动的水分子有时会碰到我。原子最外层电子数离子核外电子（-）原子核（+）质子（+）中子分层排布元素的化学性质元素的化合价离子所带的电荷数得失在原子中质子数=核电荷数=核外电子数质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数≠核外电子数阳离子质子数>核外电子数阴离子质子数<核外电子数在离子中实验与探究：自1

4、897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：____________________________。（2）现象二：________________________________________

5、_________________.（3）现象三：_______________________。原子核很小，原子内部有很大空间原子核带正电α粒子经过原子核时受到斥力而改变运动方向金属原子和质量比α粒子大很多2.有以下五种微粒结构示意图：A.B.C.D.其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是（用序号表示）。BCA、DB和D二、物质的分类1、元素2、物质的分类元素的分类金属元素：<4个非金属元素：≥4个稀有气体与元素：2个或8个最外层电子数3.甲醛（CH2O)是家庭装修后造成污染的主要有害

6、气体。下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是（）A.甲醛由碳和水两种物质组成B.甲醛由碳氢氧三种元素组成C.一个甲醛分子由一个碳原子两个氢元素和一个氧元素组成D.甲醛由一个碳元素两个氢元素和一个氧元素组成B4.试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是__

7、__，二者形成的化合物是____。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：______________________________________1677氟Mg2+Cl-MgCl2同一纵行最外层电子数相同元素与原子的比较元素原子区别①具有相同核电荷数的一类原子的总称②只有种类，没有个数③宏观概念④能组成物质，不能构成分子，原子⑤任何化学反应元素种类不变，质量守恒①化学变化中的最小粒子②既有种类，又有个数③微观概念④可以直接构成物质，也可构成

8、分子⑤化学变化中原子种类不变，可重组成分子联系元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称混合物单质纯净物化合物无机化合物有机化合物区分无机物和有机物的标准：是否含碳元素注：CO、CO2、含CO3、HCO3的物质例外2--氧化物酸碱盐物质5.下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同（A）CaONa2OCO2（B）H2CuSN2C（C