酸碱中和滴定操作过程.ppt

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1、酸碱中和滴定操作过程学习目标掌握酸碱中和滴定的操作方法。自学指导：结合资料P59的必记结论看课本P48—51的内容，12分钟。6、实验步骤（以用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例）试剂：0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、甲基橙试液、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、白纸、烧杯等。⑴查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2~3cm；向滴定管中加入少量待装液，倾斜转动，使液体润

2、洗全部内壁后从下端放出液体，重复操作2—3次。⑷赶气泡：碱式滴定管：向上弯曲橡胶管，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。酸式滴定管：在滴定管下放一烧杯，快速放液使尖嘴部分充满酸液。⑸调液面：调节滴定管中液面高度，使凹液面低于或与“0”刻度线相切，并记下读数。⑹取液：①从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入1～2滴甲基橙试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底垫一张白纸。⑺滴定：左手____________________，右手____________________，眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞

3、轻轻摇动锥形瓶注视锥形瓶溶液的颜色变化。⑻记录：当看到滴加一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。⑼重复操作2-3次（且所用盐酸体积差不超过0.20mL）。⑽数据处理：求c(NaOH)。编号滴入标准盐酸c(HCl)=0.1032mol•L-1的体积待测NaOH终读数初读数体积mL体积mL浓度mol•L-1128.340.5025.00228.280.4525.00327.850.0025.0027.8427.8327.85V[HCl(aq)]=————————————=27.84mL27.84mL+27.83mL+27.85mL3c(NaO

4、H)=————————c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=0.1149mol/L0.11490.1032mol/L×27.84mL25.00mL=中和滴定的步骤：（1）检漏（2）洗涤润洗（3）装液（4）赶气泡（5）调液面，计读数（6）取液（7）滴定（8）记录（9）重复实验2～3次（10）数据处理例1:下列有关滴定操作的顺序正确的是。①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤；⑥赶气泡、调液面；③⑤①②⑥④例2:下列关于中和滴定的实验叙述错误的是：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00m

5、L待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。××××∨∨∨例3:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定时，左手，右手，眼睛，直到加入一滴盐酸后，，准确记下盐酸读数。控制酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色变化轻轻摇动锥形瓶溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原时，停止滴定(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填

6、字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL。0.00D26.1026.10