二氧化硫的性质和作用及硫酸的制备.ppt

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用H2SSO2SO3H2SO4不同价态硫元素之间的转化S-20+4+6+61.物理性质颜色、状态、气味、密度、沸点扇闻法SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体，易液化（－10℃）SO2+H2OH2SO3溶液pH＜7SO2是酸性氧化物SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2+2H2S=3S+2H2O探究2:SO2

2、的还原性H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀现象:结论:SO2具有还原性H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO42、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化探究3：SO2的漂白性现象：结论：SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色两支装品红试管各加SO2和氯水现象?加热两支试管现象？能否使紫色石蕊试液褪色？加SO21加氯水212不能漂白指示剂1、品红溶液都褪色无色的

3、物质SO2+有色物质化合△分解SO2也具有的特殊化学性质:漂白性它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？P89资料卡片：SO2的漂白作用氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学

4、变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结二氧化硫物理性质化学性质(1)①、SO2与水反应SO2+H2O逆反应正反应H2SO3②、SO2和碱反应SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O③、SO2和碱性氧化物反应（2）还原性：2SO2+O22SO3催化剂加热2H2S+SO23S↓+2H2O（3）氧化性：(4)、漂白性某些有机色素△无色的物质SO2SO2+CaOCaSO3△CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2（暂时性）无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水硫酸型酸

5、雨的形成SO2SO3H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO31.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治交流讨论设计实验，如何鉴别SO2和CO2？简述实验的简要步骤。酸漂白还原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现性；（2)SO2使品红褪

6、色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。(4)SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体现性。若将SO2和Cl2混合溶于水其漂白能力如何变化？分析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4SO2、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？1．“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气2．你

7、认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O

8、2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论