课题3 制取氧气 课件.ppt

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1、课题3制取氧气一、氧气的工业制法空气氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气(物理变化)(分离液态空气)1、原理：根据氮气和氧气的沸点不同分离出氧气；2、方法：二、氧气的实验室制法（一）过氧化氢制取氧气（化学变化）俗称“双氧水”1、反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2MnO2H2OO2无色液体黑色固体，不溶于水2、催化剂（触媒）（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（2）注意点：①催化剂在化学反应中，改变化学反应速率，“改变”包括加快或减慢两层含义；②催化剂在化学反应前后，化学反应

2、速率一定改变，质量和化学性质没有改变，物理性质可能改变；（一变两不变一可能变）3、实验装置：发生装置收集装置分液漏斗可以用长颈漏斗代替锥形瓶可以用广口瓶、大试管、烧瓶代替4、注意事项：（1）出气导管应该稍微伸出橡皮塞，有利于气体的排出；（2）使用长颈漏斗时，其下端一定要浸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（3）检验氧气：用带火星的木条放在集气瓶中，若带火星的木条复燃，则收集的气体是氧气；（4）验满氧气：用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则表明已收集满一瓶氧气；（二）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气1、反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl

3、O2MnO2黑色固体，不溶于水白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水2、实验装置：发生装置收集装置（二）加热高锰酸钾制取氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O2紫黑色或暗紫色2、实验装置：发生装置收集装置3、实验步骤：（1）连接仪器并检查装置的气密性；（2）装药品；（3）固定试管（先下后上、从左到右)；（4）点燃酒精灯，加热药品；（5）收集气体；（6）收集满后，从水槽中移出导管；（7）熄灭酒精灯。谐音:茶庄定点收利息4、注意事项：（1）检查装置气密性：方法：先将导管一端浸入水中，然后双手紧握试管的外壁；（先浸后握）现象：若导管口有气

4、泡冒出，表明该装置气密性良好；思考：若导管口有气泡冒出，松开手后有什么现象？导管内形成一段水柱（2）药品要平铺在试管的底部，增大药品的受热面积，使药品充分反应；（4）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管；（3）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水的倒流，引起试管的炸裂；（6）用排水法收集氧气实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流到试管中，引起试管的炸裂；（5）用排水法收集氧气时，刚开始排出的是试管中的空气，不能立即收集，当气泡均匀连续冒出时，再收集；三、分解反应1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；2

5、、特点：“一变多”；C→A+B+……3、通式：（基本反应类型之一）