课题3 制取氧气课件.ppt

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1、课题3制取氧气实验室制氧气的一般环节:一、药品：(白色固体)(黑色固体)(暗紫色固体)2、过氧化氢溶液(俗称双氧水)(无色液体)3、氯酸钾1、高锰酸钾(用二氧化锰做催化剂)(用二氧化锰做催化剂)二、原理：（1）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（2）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（3）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热三、实验仪器和实验装置(用排水法收集)：试管水槽带导管的单孔橡皮塞铁架台酒精灯集气瓶三、实验仪器和实验装置：发生装置收集装置外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试

2、管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口（用高锰酸钾制氧气）四、实验步骤：1、查：检查装置的气密性；2、装：装入药品4、点：点酒精灯加热5、收：收集气体排水集气法6、离：将导管移离水面向上排空气法(氧气不易溶于水)(氧气的密度比空气大)3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部）7、熄：熄灭酒精灯（茶庄定点收利息）1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则

3、水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管五、注意事项：用排水法收集的气体更纯）4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管步骤一：常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气木条没有复燃常温下，过氧化氢分解很慢，放出氧气很少。步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。木条复燃常温下，二氧化锰加快了过氧化氢溶液的分解。木条又复燃二氧化锰仍然有加快过氧化氢分解的作用。在化学

4、反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意：①一变：改变化学反应速率。②二不变：化学反应前后，质量、化学性质不变。③催化剂不能决定反应的发生和停止。④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。⑤不能影响生成物的质量。催化剂实验室制取氧气（动画）zxxkw探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热与用高锰酸钾制取氧气比较：（二点不同）1、需要用二氧化锰作催化剂。2、不需要棉花。反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液

5、体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型讨论：高锰酸钾制取氧气和过氧化氢制氧气的发生装置是否相同？气体收集装置比较向上排空气法排水法向下排空气法气体不易溶于水且不与水反应气体密度>空气密度气体密度<空气密度收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满气体收集装置比较检验将带火星的木条插到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。验满（1）排水法当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。（2）向上排空气法将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。检验和验满

6、比较六、工业上制氧气的方法：1、分离液态空气法:两种方法均为物理变化空气降温加压液态空气蒸馏(沸点低)出去的是:留下的是:(沸点高)氮气氧气2、膜分离技术三个反应有何特点？由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾氯化钾＋氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热特点：表示：ABA+B一变多反应物1种生成物2种或2种以上二氧化锰加热化学反应基本类型：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+C—DP+O2点燃P2O5S+O2点燃SO2Fe+O2点燃Fe3O4Al+O2点燃Al2O3由一种反应物生成两种或两种以上其他物

7、质的反应A—B+C+DKMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△（多变一）（一变多）H2O2——H2O+O2↑MnO2KClO3——KCl+O2↑△MnO2练习：1、有下列变化1）2）Fe+CuSO4——FeSO4+Cu3）液态空气——液氧+氮气4）Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2↑5）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑6）CO+O2——CO2以上属于分解反应的是_____，属于化合反应的是____；KMnO4