硫酸铜的提纯.ppt

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1、硫酸铜的提纯中山职业技术学院2011年11月8日实验八复习1、容量瓶的使用：A、洗涤B、检查是否漏水C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A、洗涤：①水洗②转移液体洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C、排放液体返回3、电子天平的使用：A、观察水平B、接通电源C、打开天平开关D、调零E、称量记录数据F、关闭天平开关（不拔电源）G、登记使用情况，整理台面返回硫酸铜的提纯1实验目的2实验原理3试剂与仪器4实验步骤5注意事项6数据处理7思考题返回1实验目的1.通过氧化反应及水解反应了解提纯硫酸铜的方法。2.练习台秤的使用。3.练习化学实验室的基本操作：

2、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等基本操作。返回粗硫酸铜中的杂质粗硫酸铜晶体中的主要杂质是Fe3+、Fe2+。提纯的目的是去除硫酸铜中的杂质。返回2实验原理Cu(OH)2与Fe(OH)3的溶度积不同，通过调节溶液的pH值（即酸碱性），当溶液pH=4时，Fe3+与溶液中的OH-生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然保留在溶液中。通过过滤的方法可以将Fe3+除去。Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积不同，通过调节溶液的pH值（即酸碱性），在相同的pH条件下，Cu2+与Fe2+与溶液中的OH-同时生成沉淀，无法把Fe2+从CuSO4溶液中剔除。先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，

3、再调节溶液pH值为4将Fe2+和Fe3+从溶液中沉淀出来，过滤沉淀将Fe2+和Fe3+除去。返回2实验原理相关反应方程式：返回2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+pH=42实验原理CuSO4不溶性杂质过滤除去H2O2或Br2pH≈4Fe(OH)3沉淀可溶性杂质如：Fe2+，Fe3+蒸发结晶纯CuSO4抽滤返回过滤除去可溶性微量杂质用结晶法3试剂与仪器药品：H2SO4(1mol·L-1)、NaOH（1mol·L-1）、H2O2（3％）、粗硫酸铜其他：滤纸、pH试纸返回3试剂与仪器仪器：电子天平、烧杯、量筒、玻棒、酒精灯

4、、石棉网、木夹、表面皿、漏斗和漏斗架、铁架台、洗瓶、蒸发皿、铁圈、抽滤装置一套（布氏漏斗、抽滤瓶和减压水泵）。研钵漏斗架抽滤瓶与布氏漏斗返回4实验步骤5g粗硫酸铜20mL蒸馏水加热溶解溶解0.5mol·L-1NaOH至pH≈41mL3%H2O2Fe(OH)3沉淀倾泻法过滤滤液返回4实验步骤滤液1mol·L-1H2SO4至pH≈1.5加热蒸发、浓缩、结晶冷却抽滤吸干水分称量G1纯度检验(略)返回4实验步骤硫酸铜纯度的检验（略）1g纯硫酸铜10mLH2O，煮沸1mLH2SO42mLH2O2Fe2+Fe3+6mol·L-1NH3·H2OFe(OH)3沉淀Fe3+[Cu(NH3)4]2+Cu2

5、+过滤1mol·L-1NH3·H2O洗涤沉淀沉淀返回4实验步骤3mL2mol·L-1热HCl溶解沉淀滤液2滴KSCN沉淀血红色溶液1g粗硫酸铜同上处理血红色溶液颜色对比返回5注意事项粗硫酸铜晶体要充分溶解：加热溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰着烧杯壁。pH值的调整（pH=4）：加入NaOH溶液调节pH值时，必须逐滴加并在搅拌均匀后再测pH值。倾泻法过滤操作的要领浓缩、结晶程度的掌握：加热蒸发浓缩时火勿太大，以免溶液暴沸飞溅。抽滤操作（布氏漏斗装置减压过滤）：提纯后的晶体应用滤纸尽可能吸干水分。返回酒精灯的构造及火焰酒精灯的使用①检查灯芯，并修整。②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯

6、壶，燃烧时不能加酒精）③点燃：用火柴。④熄灭：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。⑤加热：用酒精灯外焰。⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45℃。返回返回返回pH试纸的使用用pH试纸(或石蕊试纸)检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上，切忌将试纸投入溶液中检验。返回将折好的滤纸放入漏斗中，用洗瓶挤出少量水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上，趁热过滤硫酸铜溶液，用清洁的蒸发皿盛接。从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入垃圾桶中。倾泻法过滤返回滤纸折叠

7、的方法返回倾泻法过滤返回吹洗沉淀的方法返回倾泻法过滤返回吹洗沉淀的方法返回沉淀的洗涤返回蒸发浓缩和结晶在滤液中滴入2~3滴1mol·L-1H2SO4溶液，使溶液酸化，然后放在石棉网上加热，蒸发浓缩（切勿加热过猛以免液体溅失）。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时，停止加热。静置冷却至室温，使CuSO4·5H2O结晶充分析出。返回抽滤操作（布氏漏斗装置减压过滤）将蒸发皿中CuSO4·5H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中，抽气减压过滤，尽量抽干，并用