高三第一轮复习 第6章 化学反应与能量的变化第1节.ppt

《高三第一轮复习 第6章 化学反应与能量的变化第1节.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节　化学反应与能量的变化1．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式：________________________；选择适宜的催化剂，________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。课前练习1．吸热反应和放热反应（注意符号与单位）焓变的实质与现象E1>E2，反应，ΔH0

2、E1放热<一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．吸热反应：反应物总能量--------生成物总能量放热反应：反应物总能量--------生成物总能量2．焓变的基本计算说明：(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量，放热反应则相反。(2)物质的能量越低物质越稳定。(3)常见的吸热反应和放热反应1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些？请举例说明.例1．(2012·海淀区期末)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示

3、，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798kJ/molC．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ/molD．PCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝－93kJ/mol例2．(2011·重庆高

4、考)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/molB例3(2012·石嘴山质检)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1m

5、olHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molC课前一练．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用

6、催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式：________________________；选择适宜的催化剂，________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。3．(写一写)(1)1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ的热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)1gH2气体完全

7、燃烧生成液态水放出143kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。书写热化学方程式(25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。)D．由C、S形成的液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，25℃时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/molE．已知N2(g)＋3H2(g)

8、2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量CDA