高三复习：硝酸的性质.ppt

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1、高三复习硝酸的性质路桥中学陈玲文思考如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl操作方法或试剂如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水浓HNO3浓HCl浓H2SO4△/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？浓H2SO4浓HNO3浓HClFe/Al浓HNO3浓H2SO4△/Cu/BaCl2/蓝色石蕊

2、试纸浓HCl思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl浓HNO3浓H2SO4浓HClC△Cu△如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？思考浓H2SO4浓HNO3浓HCl△浓HNO3浓H2SO4浓HCl如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试回答：⑴该反应的还原产物是。⑵若两种还原产物的物质的量相等，请写出

3、反应的方程式。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有。硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是NO2，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟稀硝酸反应时，主要得到NO。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧

4、化产物硝酸与金属反应小结按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和10mL12mol·L-1HNO3溶液。请回答：⑴写出反应过程中发生的方程式。⑵从反应开始到结束，你能观察到哪些实验现象？⑶要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？⑷如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑N2O4)，则溶解了的铜的质量是，至少加入毫升2mol·L-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如I-、S2-、SO32-、F

5、e2+等不能大量共存。小结3.2gCu、10mL12mol·L-1HNO3溶液和6.7毫升2mol·L-1的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。CuCuSO4H2SO4氧化剂实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。总结HNO3组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等+5应用离子共存物质检验物质制备有关计算类别：酸性不稳定性：特殊性电子守恒、质量守恒、电荷守恒镁铝合金在20mL的稀硝酸中完全溶解，在反应过

6、程中无气体产生。往溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。V(NaoH)/mL0513沉淀a⑴反应过程中硝酸的还原产物是。⑵反应过程转移的电子的物质的量是。⑶a值是，稀硝酸的浓度。铜和硝酸铁溶液反应硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。方案试剂预计实验现象结论离子方程式1234供选择的试剂有：NaNO3溶液、Na2S溶液、Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫酸学以致用CuCuSO4SO42-氧化剂现有2mol·L-1的稀硫酸15mL，往其中

7、加入0.02molNaNO3晶体，充分溶解，写出发生的反应方程式：，该混合液最多可溶解的铜的物质的量是。