中和滴定实验复习.ppt

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1、中和滴定实验复习中和反应的本质是什么？H++OH-==H2O酸碱中和滴定的概念用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。注意:1、此反应表示参与反应(酸和碱都完全电离产生)的H+和OH-的物质的量相等2、此反应不能代表所有酸碱中和反应的离子方程式.4、中和不等于中性:最终溶液呈何酸碱性,取决于生成盐的水解情况。3、酸碱中和是指酸与碱反应生成正盐，酸碱无剩余练一练1)中和物质的量浓度相同,体积相同的HCl和CH3COOH消耗同浓度的NaOH体积V1___V2，反应结束后，最终溶液的PH如何？2)中和PH值相同,体积相同

2、的HCl和CH3COOH，消耗同浓度的NaOH体积V1___V2=《根据n(H+总)=n(OH-总)即n标C标V标=n待C待V待V待C待=C标*V标对于一元酸碱，1、原理酸碱中和滴定：中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点——滴定管——合适的指示剂一般选择变色明显的甲基橙或酚酞,通常为2-3滴，加在待测液中。(指示剂本身也是弱酸弱碱，用量不能过多)3.14.4甲基橙变色范围红橙黄酚酞变色范围8.210无浅红红原则:滴定终点的PH值应尽量落在指示剂的变色范围之内.2、指示剂的选择(指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显)。

3、一般不用石蕊作指示剂，因为无明显的变色练一练1NaOH滴定CH3COOH,选择什么为指示剂?颜色变化如何?2HCl滴定NH3.H2O呢?选择什么为指示剂?颜色变化如何?3HCl滴定NaOH呢?书103—探究点三及例3,变式题有Na2CO3参与的酸碱中和滴定反应当盐酸往Na2CO3中滴加时，发生如下两步反应。第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（溶液pH≈8.4）第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（溶液pH≈3.9）选择不同的指示剂可以将Na2CO3滴定到不同的程度1、现有某浓度的Na2CO3溶液，用HCl滴定测定其浓度。选甲

4、基橙作指示剂，达终点时消耗HClV1mL;改用酚酞作指示剂，达终点时消耗HClV2mL，试回答V1与V2的关系。思维扩展V1>V2有Na2CO3参与的酸碱中和滴定反应当盐酸往Na2CO3中滴加时，发生如下两步反应。第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（溶液pH≈8.4）第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（溶液pH≈3.9）选择不同的指示剂可以将Na2CO3滴定到不同的程度思维扩展2、取体积相同的两份0.1mol/L的NaOH溶液，把其中一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH_______(变大,变小,不变)。用已知浓度的H

5、2SO4溶液去滴定两份NaOH溶液时，若滴定在空气中放置的溶液消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液的体积为V2。（1）以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是：________（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是：_________V1=V2V1

6、论量筒和滴定管及容量瓶有哪些区别和联系?刻度精确数字读数时仰视俯视对实验的误差3、滴定管相同点:不同点:均标明规格以及使用温度滴定管构造标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数到0.01ml（精量仪器可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管使用注意事项1、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）2、滴定管——自来水冲洗→蒸馏水润洗2~3次→待盛液润洗4、滴定所需的仪器还有:锥形瓶(可加热仪器)、锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水润洗2~3次（不用待盛液润洗）铁架台滴定管夹烧杯、5、中和滴定操作1、滴定前滴定管的准备：(一

7、般装标准液)查---洗---润---加---赶---调2、锥形瓶的准备：(一般装待测液)洗涤(但不能润洗),注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定至终点---记数---重复2-3次---计算。3、滴定：滴定过程中注意事项：左手；右手眼睛滴定终点判断：读数：103---例1控制活塞(或玻璃滚珠)摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色变化溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。视线和凹液面最低点相切。(2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管

8、A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚