《中和滴定实验》精讲.ppt

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1、知识点——中和滴定实验1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。已知浓度的酸或碱—标准液未知浓度的酸或碱—待测液中和滴定实验讨论：运用这种方法的关键问题是什么？C(酸)×V(酸)C(碱)×V(碱)=化学计量数之比2.原理:C酸.V酸C碱=V碱一元酸和一元碱反应中和滴定实验[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？中和滴

2、定实验4.关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管中和滴定实验1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？想一想：问题设计：1、为什么碱溶液（如：NaOH溶液）不能用酸式滴定管量取？2、量取一定量的酸性KMnO4(aq)时，应选用哪种类型的的滴定管？应选用酸式滴定管，因为酸性KMnO4(aq)具有强的氧化性，会使橡胶老化。2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3的水溶液具有粘性，会使活塞被粘连而导致无法使用。中和滴定实验2、量筒有“0”刻度吗？滴定管的“

3、0”刻度位置在哪里？问题设计：1、对于量程为25mL的滴定管，若管中的液面恰好位于“0”刻度线处，现将滴定管中的液体全部放出，则放出液体的体积（大于、小于或等于）25.00mL.大于中和滴定实验用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，观察随V(NaOH)的增大，pH如何变化？滴定过程的pH变化5、指示剂的选择中和滴定实验突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便中和滴定实验酸碱中和滴定终点的确定①酸碱指示剂的变色原理（P72）②常用指示剂的变

4、色范围甲基橙石蕊酚酞甲基红———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色———4.4———6.2———红色橙色黄色中和滴定实验③指示剂的选择原则A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显且敏感。④常用中和滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，一般不选用。甲基橙酚酞中和滴定实验010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙中和滴定实验1、实验目的：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。2、实验

5、原理：C(HCl)=3、实验药品：0.1000mol/L的HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞、甲基橙C(NaOH)VNaOH)V(HCl)中和滴定实验4、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯中和滴定实验5、实验步骤：①查漏：首先检查滴定管是否漏水方法：（1）酸式滴定管：装满水，观察是否漏水，然后将活塞旋转180°，再次观察是否漏水。（2）碱式滴定管：只要加水观察即可！中和滴定实验②洗涤：先用蒸馏水清洗将滴定管、锥形瓶洗净分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管方法：往滴定管中加入少量润洗液，将滴定管略倾斜，旋转360°，将润洗液从下口倒掉，重复3次中

6、和滴定实验④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液方法：（1）酸式滴定管:快速放液以赶气泡。（2）碱式滴定管：将尖嘴部分向上歪曲45°，挤压玻璃球，快速放液赶走尖嘴部分的气泡。中和滴定实验⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V1⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2至3滴指示剂，记录数据。中和滴定实验（2）滴定左手控制滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后

7、一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。中和滴定实验问题：以酸滴定碱为例子分析：C(NaOH)=，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？V(酸)6、误差分析C(HCl)V(HCl)V(NaOH)中和滴定实验①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：中和滴定实验1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；偏高无影响用