影响化学平衡移动的因素.ppt

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1、探究影响化学平衡移动的因素课前回顾化学平衡状态的特征逆等动变定内在本质外在标志？学习目标1、初步了解化学平衡移动的含义及其影响因素、影响结果。2、初步了解实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响的方法。一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡（v正=v逆）条件改变原化学平衡被破坏（v正≠v逆）一定时间后建立新条件下的新化学平衡(v正=v逆)′′①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。③若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。②若V正＜V逆，二、化学平衡移动的方向当外界条件改变后：注意：移动的方向：由v正和v

2、逆的相对大小决定。影响化学平衡移动的因素可能有哪些？三、探究化学平衡移动的影响因素分析：探究一：将装有NO2和N2O4混合气体的玻璃球分别浸入冷水和热水中，你观察到了什么现象，由此可以得出什么结论？ΔH＝－56.9kJ/molΔH＝－56.9kJ/mol温度变化对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即吸、放热）有什么关系？升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。V逆V正′′V速率V正V逆0t时间平衡向逆反应方向移动升高温度ΔH＝－56.9kJ/mol例1：该反应达到平衡：2SO2

3、(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0若升高温度（）A、V正减小，V逆增大B、V正、V逆都增大，V逆增加的更多C、平衡向正向移动D、V正、V逆都增大，V正增加的更多BFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）探究二：V正V逆′′V速率V正V逆0t时间平衡向正反应方向移动增大反应物浓度反应前后气体总体积发生变化的可逆反应例如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据资料一：对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：增大压强，向气体

4、体积缩小的方向移动；减小压强，向气体体积增大的方向移动[注意]压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）例3：正向移动逆向移动不移动（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气增大压强正向移动减小压强逆向移动注意：充入”惰性气体”a恒压当成”减压”b恒容速率不变，平

5、衡不移动催化剂对化学平衡的影响使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但到达平衡时间缩短）V正速率时间V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆例4：(2010·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥B