影响化学平衡移动的因素.ppt

《影响化学平衡移动的因素.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率与平衡图像ABCtn0.40.30.20.1一、浓度（或物质的量）—时间图例1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为：_________________。2A2B+C2.反应物、生成物计量数关系1.分清反应物、生成物3.是否为可逆反应练习1：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3+Q(Q＞0)。600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量如图所示。(1)反应处于平

2、衡状态的时间段是？(2)据图判断，10-15min的曲线变化的原因可能是。a.加入催化剂b.扩大容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是。t1二、速率图像若改变的外界条件为：增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，图像如何表现？增大反应物浓度时，平衡向正反应方向移动。（1）v-t图分清正反应和逆反应;分清“突变”和“渐变”0V逆V正tV(1)V'逆V'正从逆反应开始，降温或减压，平衡向正反应方向移动。练习：看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？t1时改变什么条

3、件？化学平衡向什么方向移动？0V逆V正V'正V'逆tV(2)t1正、逆反应同时开始，加催化剂或加压平衡不移动。练习：看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？t1时改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？0V逆V正V'正=V'逆tV(3)t1练习2：一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)。下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t

4、2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1：升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强A正、逆反应同时开始。平衡向正反应方向移动。练习：看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？0tVV正V逆(4)平衡点TVV(正)V(逆)可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np+q(>或=或<)吸热>（2）速率-温度(压强)图tT

5、1T2•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

6、T2；⑵m+n———p；⑶该反应正反应为————反应。＜＞＞放热练习3：如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)–Q(Q＞0)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）Z%abA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强t0ADA．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2练习4：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是()DPA%50

7、0℃200℃TA的转化率1.01×107Pa•正反应放热•正反应放热四、某物质的转化率(或百分含量)—温度(压强)图对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01×106Pa1.01×105Pam+n>p+qm+np+q(P1＞P2＞P3)•正反应吸热m+n=p+qP1P2P3300℃200℃练习5：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

8、A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、DTvv逆v正T1T2•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n