影响化学平衡移动的因素.ppt

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1、影响化学平衡的条件浓度、压强、温度对化学平衡的影响10/3/2021压强对化学平衡的影响补充实验2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响[思考]用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正

2、=V逆加压对化学平衡的影响V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ平衡状态Ⅰ压强对化学平衡的影响[练习]用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’减压对化学平衡的影响平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ压强对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。压强对

3、化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压

4、强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动温度对化学平衡的影响[实验2－7]2NO2(气)N2O4(气)△H=－56.9kJ/mol现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)△H=－56.9kJ/mol(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’

5、平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响[练习]画出降温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’降温对化学平衡的影响平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)△H=－56.9kJ/mol试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。[总结]改变反应条件时平衡移动的方向改

6、变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种方向移动。