高二化学化学平衡常数课件-新人教.ppt

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1、序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。730.6K【问题探究】分

2、析上表，你得出什么结论？结论2：温度发生变化，K值也发生变化结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）化学平衡常数一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）2、表达式：在一定温度下达到化平衡时：[思考与交流]1、K值的大小说明了什么?在一定温度下达到化平衡时：（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。化学平衡常数的意义：定量的衡量化

3、学反应进行的程度（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。2、对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QC＜K，反应向方向进行（2）QC＝K，反应向方向进行（3）QC＞K，反应向方向进行正不移动逆3、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系4、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为热反应思考：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K

4、763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是热反应.放吸放二、使用平衡常数应注意的几个问题：2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写例如：Cl2+H2O=HCl+HClOCaO+2HCl=CaCl2+H2O3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样（为什么？）１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1

5、0L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.三、平衡常数的计算Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:K=1.0求CO转化为CO2的转化率.小结化学平衡常数的涵义:化学反应的程度利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率关键:(1)将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常数表示式中

6、;(3)解方程.练习1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O(g)CO2+H2催化剂高温在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。练习2、合成氨反应N2+3H22NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9mol·L-1，[NH3]=4mol·L-1。求该温度时的平衡常数和N2、H2的初时浓度练习3：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，

7、当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。练习4:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？练习5、现有一定温度下的密闭容