-化学平衡常数课件.ppt

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1、序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.332c(HI)c(H2)·c(I2)据表中数据计算出平衡时的值

2、，并分析规律。2c(HI)c(H2)·c(I2)结论：当温度不变时，2c(HI)c(H2)·c(I2)(1).为常数，用K表示，(2).常数K与反应的起始浓度大小无关；(3).常数K与平衡是正向建立还是逆向建立无关。1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数简称平衡常数。一、化学平衡常数(符号为K)2.数学表达式：对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)平衡常数的数学表达式K=3.平衡常数的单位：方

3、程式表示方法不同，单位不同。通常不写单位。a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1b.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2练习1：结论：K2=K11/2相同反应，化学计量数变为原反应的n倍，则平衡常数为原平衡常数的n次方练习2：a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1b.2NH3(g)N2(g)+H2(g)K2结论：K2=1/K1相同反应，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数。二、化学平衡常数注意事项：1.常数K仅与温度有关.改变浓度、压强、催化剂，平衡常数不变！！但是对于同一反应而言，若：方程式计量数不同，则K值不同练习

4、3：已知K1、K2,求K.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)……K12NO2(g)N2O4(g)……..K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)……..K结论：K=K1K2若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于各步平衡常数之乘积(商)二、化学平衡常数注意事项：2.常数K可以衡量化学反应进行的程度：K值越大，说明生成物比例越大，反应物反应的越多（转化率越大），反应的越完全。一般K>105认为反应进行完全。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O

5、(g)K=c(CO2)K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)3.反应中有固体或纯液体时，其浓度可看成1，不带入计算。4.化学平衡常数的应用：a.以平衡常数值为标准，判断：可逆反应是否平衡及反应进行的方向叫该反应任意时刻的浓度商（1）QC＜K，反应向方向进行（2）QC＝K，反应向方向进行（3）QC＞K，反应向方向进行正不移动逆b.利用K值可以判断反应的热效应：cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)平衡常数的数学表达式K=（2）若温度升高，K值减小，证明正反应为（1）若温度升高，K值增大，证明正反应为吸热放热三.平衡常数的计算：例1.在

6、某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。①③②④⑤⑥⑦⑧例2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若K=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。（

7、3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。平衡转化率（产率）对于可逆反应常用平衡转化率α来表示反应限度:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如反应物A：牢记：1.增大A的浓度，则B的转化率增大，A的转化率减小2.转化率判断方法:a.恒温恒容，前后体积不等(合成氨)b.恒温恒压，前后体积不等（合成氨）c.恒温恒容（恒压），前后体积相等