《化学平衡常数》ppt课件

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1、第3课时化学平衡常数课程标准导航1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。2．了解化学平衡转化率的含义。3．能利用化学平衡常数进行简单计算。4．能够利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。新知初探自学导引自主学习一、化学平衡常数1．定义在_______________下，当一个可逆反应达到_____________时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为_______________，用符号_____表示。一定温度平衡状态化学平衡常数K2．表达式对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下，K＝____________

2、_。3．意义K的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K值越大，反应进行的越_______，反应物的转化率______，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。完全越大4．影响化学平衡常数的因素化学平衡常数K只受________影响，与______无关。对于一个具体的可逆反应_______不变时K值不变。温度浓度温度想一想1．对于一个给定的可逆反应，在一定温度下，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？提示：由平衡常数的表达式可以判断，正反应和逆反应的平衡常数之间是互为倒数关系。二、平衡转化率1．定义：平衡转化率是指平衡时__________________

3、_________与_____________________的比值。2．表达式：对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率可表示为：已转化了的某反应物的量转化前该反应物的量α(A)＝__________________________×100%＝__________________________×100%3．意义反应物的平衡转化率表示在一定温度和_____起始浓度下反应进行的_______。一定限度想一想2．化学平衡常数和平衡转化率有何异同？提示：化学平衡常数和平衡转化率都可表示可逆反应进行的限度，但化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓

4、度变化无关，而平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化。自主体验1．对于反应A＋BAB，下列平衡常数中，最能说明反应有利于生成AB的是()A．K＝5.1×10－5B．K＝3.5×10－4C．K＝4.0×10－7D．K＝8.2×10－9解析：选B。平衡常数越大，可逆反应进行的程度越大，越有利于生成AB。解析：选D。纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式，且平衡常数表达式中，是用各物质平衡浓度表示的。要点突破讲练互动探究导引1如果反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，在平衡常数关系式中应如何处理？对于同一可逆反应，若反应方向改变或方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小化

5、学平衡常数是否改变？要点一化学平衡常数使用注意的问题及其应用提示：如果反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，因为它们的浓度是固定不变的，常视为“1”不写在平衡关系式中。化学平衡常数K是指某一具体反应的平衡常数，当方程式中化学计量数改变或反应方向改变时，化学平衡常数K也改变。探究导引2化学平衡常数有何作用？提示：利用平衡常数，可判断反应进行的程度，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态，利用平衡常数可判断反应的热效应。要点归纳1．化学平衡常数使用注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其

6、浓度可看作“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。当Qc＝K时，反应处于平衡状态；当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，此时v(正)>v(逆)；当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，此时v(正)

7、衡常数的表达式可知，正、逆反应的平衡常数互为倒数，所以反应方向改变，则平衡常数也改变，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；对于放热反应，当升高温度时，K减小，所以D错误。探究导引对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，若增加A的浓度，A、B的平衡转化率如何变化？提示：A的转化率减小，B的转化率增大。要点二平衡转化率平衡转化率不仅与具体的反应有关，还与反应温度、浓度等因素有关。当反应物不止一种且温度、容器体积一定时。增加一种反应物的浓度，则其他反应物的平衡转化率增大，而本身的平衡转化率减小。要点归纳2．X、Y、Z三

8、种气体，取