《弱电解质的电离》参考课件1.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第三章弱电解质的电离第一节一、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物知识回顾说明(1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电(2)电解质属于化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物说明（1）非电解质在上述两条件下都不导电（2）非电解质属于化合物包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等以下几种说法是否正确，并说明原因问题探讨1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠

2、不是电解质5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离×××××SO2+H2OH2SO3H++HSO3-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值剧烈缓慢小大学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？实验事实：（1）反应剧烈程度不同（2）pH有差别两酸中c（H＋）不同结论：1.1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大2.相同体积、相同浓

3、度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅）下列物质属于强电解质的是，属于弱电解质的是________。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde思考与练习强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电

4、离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、阳离子2.强电解质与弱电解质的比较电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式的书写（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。例：NaOH＝Na＋＋OH－；NH3.H2ONH4＋＋OH－（4）多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的电离要分步例：H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-(2)HPO42-H++PO43-(3)四、

5、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+1、电离平衡状态建立醋酸(CH3COOH)溶于水：开始时：c(CH3COOH)最大V(电离)最大c(H+)＝0c(CH3COO-)＝0V(结合)＝0随着电离进行：c(CH3COOH)减小c(H+)增大c(CH3COO-)增大V(电离)减小V(结合)增大一定时间后：c(CH3COOH)不变c(离子)不变V(电离)不变V(结合)不变反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡是一种化学平衡定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分

6、子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。2.电离平衡状态3、电离平衡状态特点电离平衡是一种动态平衡溶液中各分子、离子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动弱电解质的电离（可逆电离）V电离=V结合≠0①逆：②等：③动：④定：⑤变：c（H+）c（A-）c（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时HA电离过程中体系各粒子浓度的变化最小最小最大变大变大变小不变不变不变思考与交流根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：（1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－（2）、填写下表4、影响电离平衡的因素内因：

7、电解质本身的性质。外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”①温度电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动②浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动；增加反应物浓度，电离平衡正移。CH3COOHCH3COO－＋H＋；△H＜0④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动③同离子效应在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平