热化学方程式.ppt

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1、化学反应与能量的变化1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。21.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为______反应和反应。放热吸热31.什么是焓、焓变？2.焓变与反应热有什么关系？阅读思考4一、焓变、反应热1.焓：(1)概念：(2)符号：与内能有关的物理量H5生成物与反应物的焓值差△H

2、=H生成物－H反应物2.焓变、反应热说明：（1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由焓变(△H)决定。（2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。（3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。(1)概念：(2)符号：(3)单位：△HkJ/mol或kJ·mol-１6键能:破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量。键能恒取正值。7化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，所以化学反应过程中有能量的变化。化学反应过程中为什么会有能量的变化？89若

3、△H>0（△H为“+”），则为吸热反应；若△H<0（△H为“-”），则为放热反应。体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。△H取决于反应物分子断键时吸收的总能量Σ反应物与生成物分子形成新化学键时释放的总能量Σ生成物的相对大小△H=Σ反应物－Σ生成物10反应过程能量放热反应反应物生成物放出热量化学反应过程中的能量变化11反应过程能量吸热反应反应物生成物吸收热量化学反应过程中的能量变化12放热反应吸热反应表现形式生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生

4、成物总键能小于反应物总键能△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”键能变化能量变化13该化学方程式与普通的方程式有什么不同？（1）指明了温度和压强；（2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol101kPa200℃14二、热化学方程式1.概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2.表示的意义（1）反应物和生成物的种类、聚集状态（2）反应中各物质的物质的量比和质量比（3）反应中放出或吸收的热量。152H2(g)+O2(g)====2

5、H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol说一下下面热化方程式表示的意义。表示在通常状况下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出的热量为483.6kJ。16正确书写热化学方程式应注意哪几点？3.书写热化学方程式的注意事项(3)ΔH要有符号、数值和单位。(1)热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。(2)热化学方程式需注明各物质的状态。(s、l、g、aq)17(5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程式中前面的计量数可以是分数。(4)ΔH单位中的mol-1

6、，对于任一反应X仅指每摩尔反应。18（1）1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol19（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol20中和热1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反

7、应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ／mol中和反应反应热的测定213.说明：(1)条件：稀溶液。(2)反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。(3)生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。22中和热的测定23化学反应与能量的变化焓变、反应热热化学方程式ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总键能概念意义书写241.下列说法正确的是（）A.热化学方程式的计量数可以表

8、示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是化学反应过程中放出或吸收的热量D.化学反应不一定都伴随能量的变化C252.热化学方程式C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示（）A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol