热化学方程式.ppt

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1、4.2化学变化中的能量变化Thechangesofenergyinchemicalreactions一、化学反应中的热效应1.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应——用“+Q”表示化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应——用“-Q”表示——反应时所放出或吸收的热量叫做反应的热效应。如何判断是放热反应还是吸热反应？放热反应和吸热反应与加热有何关系？反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程2.能量变化图（化学能）如：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q如：2H

2、2O(g)2H2(g)+O2(g)-Q高低放热反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q吸热反应高低2H2(g)+O2(g)2H2O(g)-QE反应物E生成物+热量E反应物E生成物+热量放热吸热一个反应是还是取决于……反应物和生成物能量的相对高低放热吸热当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时，反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。3.反应热H2(g)+F2(g)2HF(g)+542.2kJH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+184.6kJH2(g)+Br2(g)2HBr(g)+103.7kJH2(g)+I2(g)2HI(g)-

3、9.4kJ比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性的大小HF>HCl>HBr>HI如：大量事实表明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大。结论：1、在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出的热量越多，生成物越稳定；2、放出的热量越少，生成物越不稳定二、热化学方程式为了简明地表达反应过程的热量变化，把反应中放出或吸收的热量写入化学方程式中。这种表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。如：C(s)+O2(g)CO2(g)+393.5kJ1.热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态+285.8kJ+241.8kJ[例1]试比较Q1和Q

4、2的大小：Q1Q2?>H2O(l)H2O(g)-QQ=Q1–Q2=44kJ[练习]在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量:即：O1>Q2H2(g)+O2(g)H2O(l)+Q121H2(g)+O2(g)H2O(g)+Q221书写注意点：在化学方程式中，系数既可以是各物质之间的微粒个数比，也可以是各物质的物质的量之比；而在热化学方程式中系数表示的是微粒的物质的

5、量，所以，可以是分数。2.Q值是以各物质的物质的量按化学方程式的计量数完成反应时放出或吸收的热量来表示。状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2>Q1，且Q2=2Q1H2(g)+O2(g)H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q2[例2]试比较Q1和Q2的大小[思考]在热化学方程式中，化学式前的计量数为何可用分数表示？书写注意点：热化学方程式的读法1mol氢气和1/2mol氧气化合生成1mol液态水放出285.8kJ的热量小结：热化学方程式中Q值与各物质的状态有关；也与方程式中的计量数有关。H2(g)+O2(g)

6、H2O(l)+285.8kJ利用热化学方程式进行计算——正比例、1.7gNH3完全分解生成氮气和氢气时，吸收4.62kJ的热量，则热化学方程式为。下列热化学方程式正确的是（）A、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92.4kJB、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+46.2kJC、NH3(g)→1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.2kJD、2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)+92.4kJE、1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)+46.2kJACE由下图分析，下列答案正确的是（）A、A→B+C，B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等

7、B、A→B+C是吸热反应C、A具有的能量高于B和C具有的能量总和D、A→B+C是放热反应，则B+C→A必然是吸热反应巩固已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（）A、2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量BC巩固已知：2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.2KJ，根据此热化