氧化还原反应计算.doc

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1、氧化还原反应计算1．在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，还原剂与氧化剂的质量比是。2.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是。3．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是。4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为。5．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比。6

2、．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。7．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是。8．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。9.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是。10．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物

3、中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO-、ClO3-物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为。11．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO+12H2O4，其中1mol氧化剂在反应中的电子为mol。12．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：KClO3＋HCl(浓)¾®KCl＋ClO2＋Cl2＋(1)请完成该化学反应方程式并配平。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质

4、是。(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。13.已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O将amolNa2SO3和bmolNa2S溶于水后，加入足量的稀硫酸，若a与b之和共为1mol充分反应后所得的氧化产物比还原产物多8g，则Na2SO3与Na2S的物质的量之比为多少？14．在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有1.2m

5、olNO和NH3的混合气体发生反应后，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比是多少？1、73︰872、1︰93、1︰34、1︰25、5︰36、5︰17、2︰18、+39、1︰310、1︰411、1112、242212H2O还原性、酸性0.22.6313、1︰1或1︰314、2︰1或1︰11