氧化还原反应相关计算.doc

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1、氧化还原反应相关计算【知识归纳】1．计算依据：得失电子守恒2．知识要点与技能⑴记牢一个公式n（氧化剂或还原产物）×变价元素的原子个数×化合价的降值＝n（还原剂或氧化产物）×变价元素的原子个数×化合价的升值⑵运用图形分析　氧化剂→还原产物，化合价↓＊价还原剂→氧化产物，化合价↑＊价运用示意图旨在找准关系，条理清晰，从而简化思路，降低错误⑶善于确定元素的化合价【题型突破】1、直接代入数据求解【例1】（2003全国理综）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（B）A.3.

2、0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol解析:将题意转化为图示:，化合价↑3价，化合价↓2价，则有n（Cr3+）×1×3=n（PbO2）×1×21mol×1×3=n（PbO2）×1×2n（PbO2）=1.5mol故选B2、已知氧化剂或还原剂的体积和物质的量浓度，或者气体在标况下的体积，通过转化先求得其物质的量，再代入公式求解【例2】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化

3、合价为（B）A.+2B.+3C.+4D.+5解析:将题意转化为图示:，化合价↑2价，化合价↓（6—X）价则有n（Na2SO3）×1×2=n（K2Cr2O7）×2×（6—X）24mL×10-3L/mL×0.05mol/L×1×2=20mL×10-3L/mL×0.02mol/L×2×（6—X）X=3故选B3、已知氧化剂与还原剂的用量比，求某元素的化合价或某字母的值【例3】R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（B）A.+1B.+2C.

4、+3D.+4解析:将题意转化为图示:，化合价↓8-n/2-6价，化合价↑5价这里氧化剂与还原剂的物质的量是一个比值，不妨设出每一分比例为k，则条件转化为：n（氧化剂即R2O8n-）=5k，n（还原剂即Mn2+）=2k，代入公式得，5k×2×（8-n/2-6）=2k×1×（7-2）n=2故选B4、当变价元素是多原子时，在确定化合价可以整体标价也可平均标价【例4】Na2Sx在碱性溶液中可被NaC1O氧化为Na2SO4，而NaC1O被还原为NaC1，若反应中Na2Sx与NaC1O的物质的量之比为1：16，则X的值是（D）A.+2B.+3C.+4D.+

5、5解析:将题意转化为图示:，化合价↑6-（-2/x）价，化合价↓2价则有1k×x×（6+2/x）=16k×1×2X=5故选D注意：这里将Sx整体看作－2价，那么一个S就平均显－2/x价，也可采用整体标价处理。，化合价↑6x-（-2）价，化合价↓2价1k×x×（6x+2）=16k×1×2X=5注意：这里将Sx作为一个整体看待，所以变价元素的原子个数为1；XNa2SO4中1个S是+6价，所以X个S的总价数应为6x5、氧化还原反应的过程繁琐，运用得失电子守恒时往往考虑整体思维或终态分析法迅速突破【例5】(2007四川)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸

6、铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL解析：用整体思想方法，整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子，故题意表示为：，化合价↑2价，化合价↓2价则有：n（Cu）×1×（2-0）=n（O2）×2×〔0－（－2）〕解得n（Cu）=0.15mol根据化学式Cu（NO3）2，，可知n（NO3-）=0.15mol×2

7、，但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+结合，所以n（Na+）=n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/LNaOH溶液的体积是60mL。6、部分氧化和部化还原的计算【例6】根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1mol　　　　B.1.33molC.2mol　　D.3mol解析：3molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3××=＝1.33mol。【例7】对反应：CuSO4＋Fe

8、S2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是(BC)A．氧化剂只有CuSO4　　　　　　　　　　　　　B．FeS2既是氧化剂又是还原