选修三 元素第一电离能的周期性变化.ppt

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1、元素第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？知识回顾一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1KJ/mol气态气态最低概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失

2、去电子，金属性越。问题探究一元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易难强弱问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右，第一电离有逐渐的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。增大减小总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。碱金属稀有气体较大较小规律与总结周期表中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。CsHe2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClS课堂练习＞＞＜＞为什么？问题探究三I1与洪特规则的

3、关系仔细观察图2—13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现I1(Mg)I1(Al)、I1(P)I1(S)，这是为什么？阅读课本P20-21交流与讨论＞＞基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成、和结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如第一电离能：ON，BeB全空、半满、全满＜＞⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP课堂练习Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离

4、能、第三电离能......吗？讨论后回答问题探究四气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系I1

5、a2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。【巩固】已知某元素的第一至第八电离能（单位kJ/mol）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500试推测该元素的原

6、子最外层有个电子3影响第一电离能的因素：1、原子半径2、核电荷数3、核外电子排布（全空、半满、全满）ⅡA、ⅤA族和0族归纳总结下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多

7、。aNa2O、Na2O2IIIAm例1①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去一个电子便会形成不稳定结构，因此锂离子失去第二个电子时所需的能量远大于失去第一个电子所需的能量。例2比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中，（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d4状

8、态转变为较稳定的3d5半充满状态）Mn2＋（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是（2）试预测下列关系正确的是（填序号）。①E(As)>E(Se)②E(As)E(Se)④E(Br)