专题2.22 元素第一电离能的周期性变化.doc

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1、专题2.2.2元素第一电离能的周期性变化l学习目标1、了解元素各电离能的含义及应用2、熟练掌握元素第一电离能的周期性变化的规律和部分元素第一电离能特殊的原因。重难点 电离能的概念及其内涵(重点)主族元素电离能的变化规律(难点)l自学指导【知识回顾】在元素周期表中元素金属性、非金属性各有怎样的递变规律？【预习重点】请在课本上将相关画出。【合作探究】探究一、已知M（g）－e-→M＋（g）时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=探究二、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为探究三、元素的第一电离能大小与原子失去电

2、子能力有何关系？探究四、完成书P20[交流与讨论]l先学检测1、下列说法正确的是（）A.元素的第一电离能越大，该元素原子越难失去第一个电子B.同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大C.同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大D．元素的第一电离能不能用来衡量元素金属性的强弱2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①NaMg②BeBCN③HeNeAr④SPl展示点拨（板书）l重点讲解从原子结构的变化来解释I1的周期性变化l当堂训练课本P25页3、4l课后作业(07)★请先按展示点拨复习再做哦，习惯养成，事半功倍。1.下列说法中正确的是

3、（）A.同周期中ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,半径越大,越易得到电子C.元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na3．下列各对元素中,第一电离能大小顺序正确的是()A.Cu>ZnB.Mg>AlC.S>PD.Rb>Sr4．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（）A、NaMgAlB、BCNC、SiPAsD、HeNeAr元素E1E2E3E4X522.057324.8

4、11856.6---Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.9251165.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能（kJ/mol）如右表，下列叙述正确的是（）A、X的原子电子层结构为1s22s1B、Y为ⅡA族元素，其元素符号为MgC、Z的价电子数为3D、X的原子半径小于Y的原子半径6．比较下列元素第一电离能的大小。并说明理由（1）铍和硼（2）碳和氮7．五种元素的原子电子层结构如下：A.1S22S1B.1S22S22P4C.1S22S22P6D.1S22S22P63S23P2E.【Ar】3d104s1（

5、1）元素的第一电离能最大的是（填序号）(2）属于过渡元素的是（填序号）（3）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是8.有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无由上表的数据可知：元素符号依次为：ABCDE9.已知某元素的电离能（KJ/mol）：I1=577I2=1820I3=2740I4=11600I5=14800I6=1

6、8400I7=23400I8=27500，试回答：（1）、该元素失去第一个电子需要的能量是多少？（2）、该元素原子最外层有几个电子？10．元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是（填写编号）①E（砷）>E（硒）②E（砷）E（

7、硒）④E（溴）