硝酸(第4课时).ppt

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1、第3章自然界中的元素岚山区第一中学主讲人宋百刚第4课时硝酸2007年12月2日晚制作于级部办公室硝酸的用途化学试剂硝酸炸药树脂化肥纯硝酸物理性质颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发95%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,它是烟还是雾？思考：红棕色的“浓烟”可能是什么物质？为什么会产生这种物质？说明硝酸具有什么性质？思考一浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体2004年7月31日，福州市发生了一起硝酸泄漏事故，在现场腾起红棕色的“浓烟”，带着一股浓烈的刺激性气味，引起了附近许多居

2、民的不良反应。经过消防队员近1小时紧张施救，大面积硝酸泄漏得到控制，四周空气基本恢复正常。新闻摘要硝酸的化学性质1.不稳定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光硝酸应保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。在实验室里，应如何保存硝酸?思考在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（）A浓盐酸B浓硫酸C氯化钠D浓硝酸练习D控制住毒气后，另一个问题出现了，大量酸液向大路涌去,流经之处，水泥地面都被腐蚀。消防员紧急调来大量的沙子，在酸液流经之处垒起一个小堤坝，然后迅速运来石灰。险情再次得到缓解。后续报道在抢险过程中，运来的石灰起

3、什么作用？体现了硝酸的什么化学性质？思考二1、使指示剂变色：2、与金属氧化物反应CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O3、与碱反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4、与某些盐反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO25、与活泼金属反应酸的通性实验探究硝酸的强氧化性方法导引1、设计实验2、评价实验的可行性3、实施实验4、观察现象得出结论HNO3+5最高价态元素，只具有氧化性实验操作按要求操作，注意安全！NaOH浓HNO32、与稀硝酸的反应①打开装有酸液的注射器与球泡之间的滑轮,将浓硝酸推入球泡

4、中（另一端滑轮保持关闭）②观察实验现象1、与浓硝酸的反应①打开装有酸液的注射器与球泡之间的滑轮,将稀硝酸推入球泡中（另一端滑轮保持关闭）②反应一段时间，打开另一滑轮，将注射器内的空气推入球泡内。③观察实验现象稀HNO3铜与浓硝酸实验的现象（1）产生红棕色气体。（2）溶液由无色变为绿色。（3）铜在不断溶解。Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O实验现象记录、分析铜与稀硝酸实验的现象（1）产生无色气体。（2）溶液由无色变蓝色。（3）铜在不断的溶解。（4）吸入空气无色气体变红棕色。3Cu+8HNO3(稀

5、）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验探究思考硝酸能和不活泼的金属铜反应，能否和活泼的金属铁反应？实验验证铁和浓、稀硝酸没有明显现象常温下，浓硝酸使铁表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。产生无色气体实验操作：取少量浓硝酸于试管中，将铁钉放入浓硝酸中，观察有无明显现象。实验操作：取少量稀硝酸于试管中，将铁钉放入稀硝酸中，观察有无明显现象。?钝化：①常温②浓硝酸③块状铝或铁(1).浓、稀硝酸都有强氧化性，能与除金、铂、钛外的大多数金属反应。(2).金属与硝酸反应是＋5价的N被还原，浓硝酸一般被还原

6、为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。（反应不产生氢气）(3).浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。【归纳、总结】木炭和浓硝酸反应2、市学案例题2现象：产生红棕色气体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑△思考：1、上述两个反应，分别体现了硝酸的什么性质？Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O强氧化性强氧化性和酸性归纳·整理硝酸的性质1.物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、液体2.化学性质：（1）不稳定性（2）具有酸的通性4HNO32H2O+4NO2↑+O

7、2↑受热或见光（3）强氧化性3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑△再见