溶液的配制与分析.ppt

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1、物质的量浓度§1-4溶液的配制及分析什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%复习：溶液浓度问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？物质的量浓度定

2、义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c（B）数学表达式：常用单位：mol/L（或mol·L-1）注意点：（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质c（B）=1.判断A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;B.将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;C.若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；D.同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量；

3、质量为；Na+的物质的量为CO32-的物质的量为注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。xx√√0.05moL5.3g0.1moL0.05moL3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论a.从同一溶液中任意取出不同体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量随体积而变，与体积成正比。b.同浓度的含相同溶质的溶液以任意体积相混和，其浓度不变，而溶质的物质的量增加。c.稀释前后，溶质的物质的量、质量不变。有关物质的量浓度的计算（一）基本

4、量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算（四）有关溶液稀释的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）有关溶液反应的计算（一）基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmVMmVnC===25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？1.25mol/L500mL练习（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算2、在1L0

5、.5mol/L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_______，阴离子的个数比_____。1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为________。0.5NA2:1:21:1:3结论a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有以离子形式存在。离子浓度不一定是溶液浓度。b.非电解质在溶液中不电离，以分子形式存在，溶液中浓度即是分子浓度。（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数=m(溶质）m(溶液）=m(溶质）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数=S100+SmB=m(aq）xω=

6、ρ（aq）xV（aq）xωCB=V(aq)MBρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度1、36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸，其物质的量浓度为多少？解：设溶液的体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]ρ[HCl（aq）]xV[HCl（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是()Bm（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀

7、）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（四）有关溶液稀释的计算例：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习：2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不