元素及化合物性质.ppt

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1、实验化学原理课（二）元素及化合物的基本性质基本性质包括:状态、颜色酸碱性氧化还原性稳定性配合性溶解性一、酸碱性盐类溶液不溶性氢氧化物盐类——盐类所组成溶液呈酸性还是碱性判断方法:A.水解度小制成热饱和溶液B.水解度大SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl呈酸性BiCl3+H2OBi(OH)2Cl+HCl呈酸性BiOCl氯化氧铋-H2O可采用pH法测得。也可由其组成结构确定。例:NaAc强碱弱酸盐呈碱性难溶于水的氢氧化物(碱性或两性)A.方法:氢氧化物强酸强碱酸碱性A溶溶两性B溶不溶碱性例:Sn(OH)2Sn2++2OH-Sn(O

2、H)22H++SnO22-Sn(OH)2+HClSnCl2+H2OSn(OH)2+NaOHNa2SnO2+H2O.Na2[Sn(OH)4]B.选择酸碱试剂的原则(1)强酸:H2SO4(稀),HCl(稀),HNO3(稀).强碱:NaOH.(2)不与待测氢氧化物发生氧化还原反应.(3)不能与氢氧化物生成另一种无颜色变化的难溶物质.如：Pb(OH)2(白)+HClPbCl2白+H2O+H2SO4PbSO4白+H2O+HNO3Pb(NO3)2+H2O只能用HNO3二.氧化-还原性氧化剂:高氧化值化合物还原剂:低氧化值化合物氧化还

3、原能力的强弱——用EΘ(电对的电极电位)来衡量常用还原剂及氧化产物SnCl2Na2S2O3MnSO4FeSO4Sn4+SO42-MnO4-，MnO2Fe3+常用氧化剂及还原剂:既可作氧化剂又可作还原剂H2O2NaNO2NaSO3O2,OH-/H2ONO3-,NOSO42-,S常用氧化剂及还原产物NaBiO3PbO2K2Cr2O7KMnO4FeCl3Bi3+Pb2+Cr3+Mn2+Fe2+介质的影响当含氧酸盐作氧化剂或还原剂时,介质能改变含氧酸盐的E,即[H+],含氧酸盐的氧化性例:KClO3+KI无反应逐滴加入H2SO4,现象:溶

4、液呈黄色I3-紫黑色I2无色IO3-选择介质原则:(1)稀酸HCl、H2SO4；碱NaOH(2)无氧化还原反应,不产生难溶物(3)介质酸度和量的选择以现象明显为主例:KMnO4+H2S弱酸性MnO2(棕)+S掩盖S(黄)强酸性Mn2++S现象明显酸度过大,SSO42-观察不到S氧化剂，还原剂的选择E氧E还,还需考虑反应速度2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+慢，催化剂(Ag)，现象明显2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2淀粉变蓝2FeCl3+SnCl22Fe

5、Cl2+SnCl4无明显现象K2Cr2O7+14HCl2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O条件：*K2Cr2O7少（橙）,Cr3+（蓝）掩盖*HCl浓，提高[Cl-],[H+],提高氧化性*加热，有利于Cl2逸出浓度及用量三、稳定性1.热稳定性2.介质中的稳定性3.空气中的稳定性4.配（络）合物稳定性盐类-----分解温度的高低M(OH)n------脱水性的温度1.热稳定性例1：盐类MgCO3CaCO3SrCO3BaCO354090012901360例2：Cu(OH)2→CuO+H2O2Ag(OH)→Ag2O+H2OHgO

6、无氢氧化物2．介质中的稳定性例1.MnO4-在不同介质中的分解倾向4MnO4-+4H+→4MnO2+3O2↑+2H2O4MnO4-+4OH-→4MnO42-+O2+2H2O光催化该反应MnO4-应保存在棕色瓶中,溶液呈中性例2.硫代硫酸盐、硫代酸盐在酸介质中的分解倾向:S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O2SbS33-+6H+→Sb2S3↓+3H2S↑只能存在于中性或碱性溶液中3．空气中的稳定性例1Fe(OH)2白色放置→绿色→棕色Fe(OH)3Co(OH)2粉红久置,△→褐色Co(OH)3Ni(OH)2浅绿+Br2→黑色Ni

7、(OH)3配制方法：盐类与NaOH分别煮沸赶O2,迅速混合例2Sn2+,Fe2+易被O2氧化，实验室配制分别加Sn粒，Fe粉Sn4++Sn→Sn2+Fe3++Fe→Fe2+[Ag(NH3)2]+S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+I-→AgI+CN-→[Ag(CN)2]-A.加沉淀剂C.形成条件B.加另一种配合物AgCl+NH3→[Ag(NH3)2]+I-→AgIFe3++0.1mol.L-1KSCN→[Fe(SCN)6]3-血红(稳定)Co2++饱和KSCN，丙酮→[Co(SCN)4]2-蓝色加水稀释,溶液呈浅红色（Co3+）

8、4.配（络）合物稳定性5．几种不稳定酸的稳定性*易被空气氧化H2S+O2→SH2SO3+O2→H2SO4*自身分解的酸H2S2O3→S↓+SO2↑+H2OHNO2→NO2↑+NO↑+H2O硫代酸→H2S↑+MS四．配合性