课题3制取氧气.pptx

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第一课时【学习目标】1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。2.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。3.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。【自学指导】阅读课本，思考以下问题，并将对应的答案填在学案中1.工业上如何大量制取氧气？P41-422.在实验室里，常采用什么方法制取氧气？写出这几种方法的文字表达式。P37-383.什么是催化剂？催化剂有什么特点？P384.什么是分解反应？分解反应有什么特点？分解反应与化合反应有什么区别？P39分离液态空气法空气降温加压液态空气液态氮气液态氧气（-1

2、96℃）（-183℃）利用沸点不同蒸发氮气首先从液态空气中先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来。一、氧气的制备：（一）工业制氧气：分离液态空气法制氧气是物理变化。（二）实验室制取氧气：（重点）1、原理过氧化氢（H2O2）溶液（无色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）高锰酸钾KMnO4（暗紫色、紫黑色）★分解过氧化氢(H2O2)溶液制氧气★加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气★加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物制氧气（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液制氧气实验编号现象原因12有少量气泡冒出，带火星的木条没有复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少常温下

3、，二氧化锰使过氧化氢的分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，带火星的木条复燃实验2-5待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一改”：改变其他物质的化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2辨析：①有了催化剂就可加快指定反应的反应速率。②催

4、化剂在化学反应前后性质不变。③使用催化剂可以增大生成物的产量。错误。催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量错误。催化剂的“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义。又称为“正催化剂”和“反催化剂”。错误。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变。但是物理性质可能改变。（2）加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物制氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KClO2催化剂（3）加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气++加热KMnO4K2MnO4MnO2O2生成物掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：【小结】过氧化氢水

5、+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热比较这三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？KMnO4K2MnO4MnO2O2H2O2H2OO2KClO3KClO22、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。可以简称为“一变多”。