课题3制取氧气.pptx

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1、制取氧气学习目标1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法；2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法；3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题；4、学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；5、保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。课程导入通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院

2、抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有3种方法：第一自然界：自然界获得氧气的方法是利用植物的光合作用第二工业上：工业上常用分离液态空气的方法制取氧气第三实验室：实验室制取少量氧气的方法是什么呢？接下来我们共同研究一下氯酸钾制取氧气实验装置：演示实验试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽氯酸钾制取氧气实验：实验步骤注意事项1、仪器组装：先下后上，从左到右的顺序；2、气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱；3、装入药品：按粉末状固

3、体取用的方法（药匙或纸槽）；4、加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热；5、收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集（或向上集气法）；6、检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满；7、仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。1、试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂；2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；3、试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制

4、取的气体和水槽中的水；4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；5、实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。氯酸钾氯化钾+氧气2KClO32KCl+3O2↑演示实验氯酸钾制取氧气实验催化剂由以上三种情况来判断可以知道氧气由氯酸钾产生，二氧化锰不产生氧气，而当有二氧化锰存在时加快的氧气的生成速度。所以二氧化锰其实为催化剂。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。1、纯的氯

5、酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气;2、加热二氧化锰始终不能放出氧气;3、混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。过氧化氢制取氧气实验：演示实验过氧化氢水+氧气2H2O22H2O+O2↑1、长颈漏斗可以用分液漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；2、导管只需略微伸入试管塞；3、密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；4、装药品时，先装固体后装液体；5、使用排水法收集氧气（氧气难溶于水）；6、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可

6、以随时添加液体。注意事项：过氧化氢制取氧气实验：过氧化氢水+氧气2H2O22H2O+O2↑实验现象原因分析常温下的过氧化氢有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少加热过氧化氢有大量气泡冒出，木条复燃加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡冒出，木条复燃常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气演示实验高锰酸钾制取氧气实验：学生实验高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑思考：思考除了排水法还能用什么方式收集氧气，怎么验满，排水法和排空气法

7、各自有什么优缺点。使用向上排空气法，用带火星的木条放到瓶口检验。排水法收集的氧气纯度高，易观察是否收满，但气体潮湿；排空气法收集的气体干燥，但纯度低，且不易判断是否收满。气体制取装置固+固加热制取装置固+液不加热制取装置向上排空气法收集装置向下排空气法收集装置排水法气体收集装置气体发生装置反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型收集方法适用范围气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小优点收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的

8、气体较干燥操作较为方便缺点收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满气体收集装置向上排空气法排水法向下排空气法分解反应高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸钾氯化钾+氧气2KClO32KCl+3O2↑过氧化氢水+氧气2H2O22H2O+O2↑思考：仔细观察以上三个反应，它们与我们前面学习的化合