新课标人教版2011届高三化学第一轮复习----电化学(第四讲).ppt

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1、2011届高三化学第一轮复习7/16/2021第四讲电解池原理(2)电化学专题感悟高考：（2009全国卷）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③电解前后各溶液的酸、碱性发生如何变化？（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？07、08年高考怎么

2、考1．（08年全国理综）电解100mL含c(H＋)=0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋C课堂练习一试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总反应式：1、硫酸、2、氢氧化钠、3、硫酸钠4、硝酸铜、5、硫酸铜、6、氯化铜7、氯化钠、8、氯化铝你发现了什么规律？三、电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解

3、水，电解水型。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。（4）电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。课堂练习二从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、OH-六种离子中选取一些恰当的组成电解质，按下列要求进行电解。（1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减小，进行电解，则可采用的电解质是。（3）以碳棒为阳极，铁棒为

4、阴极，使电解质和水质量都减小，进行电解，则可采用的电解质是。HClCuCl2H2SO4Na2SO4NaOHNaHSO4NaClCuSO4课堂练习一试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总方程式：1、硫酸、2、氢氧化钠、3、硫酸钠4、硝酸铜、5、硫酸铜、6、氯化铜7、氯化钠上述溶液电解过程中溶液的pH值将如何变化？欲使上述溶液复原，应分别向上述电解后溶液中加入或通入何物质？（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为

5、电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性，则pH。增大减小减小增大不变四、电解过程中溶液pH的变化规律课堂练习三见课时讲义P1581、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。思考与训练ⅠⅡe-如何流向?e-?1池?2池?2极?1极?3极?4极2、下图为A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌

6、板D．e极发生氧化反应BD五、原电池与电解池的比较原电池电解池比较内容定义装置举例形成条件电极名称电极反应电子流向铜锌原电池①②③正极、负极负极氧化反应正极还原反应由负极沿导线流向正极将化学能转变成电能的装置电解氯化铜将电能转变成化学能的装置阴极、阳极阳极氧化反应阴极还原反应由电源负极流入阴极，由阳极流向电源正极①②③构成原电池的条件①两种活动性不同的电极②与电解质溶液形成闭合回路③有能自发发生的氧化还原反应构成电解池的条件①有外加电源②有阴阳两个电极③与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路练习：（2007上海）某学生设计了一

7、个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极D电　离电　解条件过程特点联系电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl-通电阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新

8、物质电解必须建立在电离的基础上小结1电离与电解的区别与联系原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原负极流向正极阳极流向阴极化学能变为电