2020高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课时作业（含解析）新人教版选修3.docx

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1、元素周期律A篇　知识对点训练知识点一　微粒半径的比较1．第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)A．NaB．Na＋C．S2－D．Cl－答案　A解析　A、B、C、D四项的微粒结构示意图分别为，显然A、C、D的半径大于B，A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A项到D项越来越大，所以A项的半径最大。2．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　)A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F答案　C解析　A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子

2、排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，所给三种粒子电子层数相同，核电荷数Mg2＋>Na＋>F－，故半径大小应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径：F－＞F。3．下列关于粒子半径的说法不正确的是(　　)①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)A．②

3、③④B．①④C．③④D．①②③答案　C解析　同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，所以①②正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C答案　C解析　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构

4、，则四种元素在元素周期表中的相对位置如下：……CDBA……据此可知，原子半径：B＞A＞C＞D；原子序数：a＞b＞d＞c；离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋；单质的还原性：B＞A＞C＞D。知识点二　电离能5．下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价答案　D解析　A项，元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失

5、去电子；B项，第一电离能是气态电中性基态原子失去核外一个电子需要的最小能量；C项，从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如N＞O。故A、B、C三项均不正确。6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…答案　B解析　第一电离能越

6、小，表明该元素原子越易失去电子，越活泼，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能都较大，正确；同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，D项正确。7．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6答案　C解析　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价

7、为＋3。知识点三　电负性与对角线规则8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(　　)A．Na　K　RbB．N　P　AsC．O　S　ClD．Si　P　Cl答案　D解析　根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律可知D正确。9．锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解答案　B解析　锂和镁性质相似，

8、Li2SO4易溶于水，LiOH难溶于水，Li2CO3受热易分解。10．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As答案　D解析　同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小。11．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、