物质结构习题.doc

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1、2014［物质结构与性质］含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。⑴Cu＋基态核外电子排布式为▲。⑵与OH－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为▲。⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为▲。⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为▲。201321．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答

2、题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y与Z可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子

3、体的分子的化学式：。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。201221.(12分)揖选做题铱本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示

4、为。②NO3-的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。201121.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做

5、，则按A题评分。A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为▲，1mol含有键的数目为▲。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是▲。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是▲。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是▲，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成

6、配合物，反应的化学方程式为▲。201021．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似

7、（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为。200921．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修A．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O

8、沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。模拟题2．[2012·福建理综，30](1)元素的第一电离能：Al______