1-2电能转化为化学能.ppt

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1、第2节电能转化为化学能——电解联想*质疑2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=－822.3KJ·mol-11molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量1、在上述反应中主要存在着什么形式能之间的相互转化？2、除此之外，还有哪些形式的能之间可以相互转化？3、根据以上热化学方程式思考，如果以氯化钠为原料制备金属钠，我们应该怎样设计实验？思考：化学能与热能化学能与光能、化学能与电能一、电解原理[交流研讨]1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向哪个方向运动？4、移到两极表面的Na

2、+、Cl-将发生什么变化？氯气钠熔融NaCl【实验分析】通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直流电）Na+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Na+阴离子：Cl-电解:使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池:将电能转化为化学能的装置.构成条件:(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极：(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)形成闭合回路1.概念发生氧化反应的电极的为阳极。发生还原反应的电极的为阴极。接电源正极接电源负极

3、分析下图，属于电解池的有③⑥【巩固练习】2.电极产物的判断，电极反应的书写阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na还原反应电极反应：电极上进行的半反应。2NaCl2Na+Cl2↑通电总反应式：注意：书写电极反应式一定要遵守电子守恒实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液【实验分析】通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况通电后：（必须直流电）Cu2+、H+移向阴极，Cu2+得到电子变成Cu，发生还原反应。Cl-、OH-移向阳极，Cl-失去电子变成Cl2，发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Cu2+、H+阴离子：Cl-、OH-电极反应式：阳极：2Cl--2e-=Cl2

4、↑氧化反应阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应CuCl2Cu+Cl2↑通电总反应式：思考：如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物？了解阴、阳离子得、失电子能力的相对强弱3、离子的放电顺序阴离子：阳离子：与金属活动顺序相反。即K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e能力依次增强活性电极﹥阴离子。即：失e能力依次减弱Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥（NO3－、SO42－含氧酸根）1.下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化

5、；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；①③④【随堂练习】电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑阴极：4H++4e－=2H2↑总反应：2H2O＝O2↑+2H2↑通电电解后溶液浓度增大，若要恢复原组成，需加入一定量的水即可。4、惰性电极电解电解质溶液的规律（1）电解水型：电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等电解后溶液浓度减小，若要恢复原组成，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：

6、2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H++2e－=H2↑总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑通电电解盐酸（2）电解电解质本身电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶等。阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通电电解后溶液浓度减小，若要恢复原组成，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液（3）放氧生酸型电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后溶液浓度减小，若要恢复原组成，需通入一定量的HCl。阳极(C)：

7、2Cl－-2e－=Cl2↑阴极(C)：2H++2e－=H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑通电（4）放氢生碱型1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH3、以石墨作电极电解水时，溶液pH值变大的是（）A.Na2SO4